初三上册化学方程式总结|初三上册化学方程式总结(合集二十篇)

时间:2017-07-14 作者:工作计划之家

初三上册化学方程式总结(合集二十篇)。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

化学方程式是学生继元素符号和化学式之后，又要学习的一种重要的化学用语。这节课的导入是从电解水的微观模拟图切入，分析化学变化是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类、数目不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化。

教师以电解水的化学方程式为例，引导学生总结出化学方程式的概念，分析其表示的含义，书写方程式应遵守的原则，再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤，并书写出比较简单的化学方程式，这种设置符合学生的认知规律。最后有针对性的设计练习题，例如：方程式的改错、配平化学方程式，巩固并检查本节课的学习情况。

这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平。应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的'化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

(3)日常使用的金属材料，大多数为合金。

(4)金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质发生变化。如合金比各组分的硬度都大，比各组分的熔点都低

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于任一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

(1)铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

(2)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、舰艇的外壳等。

要学好一门课，兴趣是最好的驱动力。化学如果不结合我们生活案例的话，学起来会非常枯燥无趣，这也是部分孩子无法学好化学的原因之一。

在初中阶段，要激发孩子学习化学的兴趣，一个是可以通过实验，但是广州中考助手最为推荐的办法则是让生活的实际现象和化学学习结合起来，这一点，家长是可以先行做出榜样的。例如家长可以跟孩子说说泡茶的化学学问，泡茶是茶碱等物质溶解扩散到水中，没有新的物质生成，所以，泡茶属于物理反应。这样，就可以通过日常生活中最常见的泡茶，让孩子区分理解了物理反应和化学反应的区别(是否有新的物质产生)。

初中所学习的化学，相对简单，为了争取更多的时间优势，在现阶段孩子是可以提前将课本的知识自学一遍。自学的目标有二：1、将自学过程中不懂的地方标注出来;2、提前将化学用语记住，包括元素名称、元素符号、物质的化学名称、俗称以及简单的化学式。

如果进行了自学，再听老师讲课的时候，孩子不仅能将知识进行巩固和加深，更可以有目的地去听老师讲课的内容。

近年的中考化学，更侧重对基础知识的考察。

首先，当孩子刚开始接触化学科目的时候，就要引起孩子对课本中基本概念的重视。例如，在前期所学的原子理论、分子理论等都是初步和基础的概念，但是它们是以后学好方程式和正确计算的基础。

对于基本概念，重在理解，家长可以让孩子多尝试用所学的基本概念对化学反应现象进行口述分析。

然后，因为中考化学是紧贴我们现实生活的，所以，孩子在学习的过程中，一定要紧记我们所熟悉的重要物质的组成和性质。例如氧气、水，这是最基本的，在学习中我们要对它们的性质、组成、结构、变化和用途进行全面的记忆和理解。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式

第一单元走进化学世界

1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气：

8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜： H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑

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化学方程式(三)：反应现象及应用

初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1 物理方法

1.1过滤法.

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

1.2 结晶法.

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：

A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

2. 化学方法:

原理

(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜

A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，FeCl2(加Fe)。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法， Cu(加CuCl2)。

3、气体中除去气体：吸收法;其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.

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化学方程式(四)：置换、分解反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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化学方程式(五)：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

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✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

化学预习并不是把课本简单的看一下就叫预习，预习也要有重点、有目的。在预习的过程中，首先要将知识点在大脑中简单形成一个轮廓，知道大概的知识架构，特别上像化学这种知识点零碎的科目。下面是小编给大家带来的初三化学方程式的考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!

中考化学复习：与硝酸有关的化学方程式

与碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

与二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学复习：与碳有关的化学方程式

与碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

与二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学复习：与氧有关的化学方程式

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

本节课将化学方程式及如何正确书写化学方程式两部分内容有机的整合在一起，作为一课时内容。

化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且熟练掌握前面所学文字表达式的基础上，又要学习的一种重要的化学用语。通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论准备。本课在复习质量守恒定律的基础上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简单明了地叙述了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。化学方程式不仅书写方便，同时它把质和量有机的结合在一起，具有非常重要的意义。

化学方程式的书写本来不是难以理解、难以掌握的知识点，但是常成为初中学生学习化学的分化点。主要原因在于学生对化学用语的书写不过关，对配平理解不深刻等。因此如何帮助学生书写规范完整，养成良好的学习习惯，甚至提升学生学习的积极性，就成为了本节课的一个难点。

本节课教材简明生动，以举例、归纳等方法介绍了书写化学方程式的原则和方法，以图片的形式生动的介绍了配平的过程，由于本节课的重难点在于书写，因此利用书上已有情景的同时，利用讲练结合的方法，才能落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用。

在知识内容的编排上，通过采用“感知—发现—归纳—运用”的教学程序，将化学方程式的意义和书写两个板块重点突出，教学思路清晰，逻辑思维严谨，充分体现了理科教学的特点。并且注重了学生现有的学习基础，突出了化学方程式的优势，让学生的学习变得主动。化学方程式的书写原则是要以“客观事实”为基础，设计情景时则以学生熟悉的方程式为例，帮助学生建立辩证唯物主义观点。

本节课教学特色有以下几点：

一、注重新旧知识的联系：本课通过回顾质量守恒定律的内容及适用范围。既巩固了已有知识，又为本课的学习奠定了基础，达到了温故知新的目的。

二、注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、教师为主导的教学原则。

三、注重了学以致用，通过巩固练习，进一步突出了本节课的重点，并及时检测了学生的学习成果。

本节课教学不足有以下几点：

一、由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力。

二、对学困生的关注度不够。

总而言之,初中化学新教材不仅为教师和学生提供了广阔的发展空间，同时也对教师和学生提出了更高的要求,我将继续认真学习，大胆实践、勇于探索,扎扎实实做好初中化学课改的教学工作。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

教学目标

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析

1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：

①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的'意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

[教学目标 ]

1.知识目标

使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

2.能力和方法目标

通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。

3.情感和价值观目标

（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。

（2）培养学生理论联系实际观念。

[教学重点、难点]

运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。

[教学过程 ]

（见相应的第五节第一课时ppt文件）

[巩固练习]

1.56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。

（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L

2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。

（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②

3.在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）。

（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间

（C）0.3mol （D）小于0.3mol

4.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。

（A）肯定没有硝酸钾（B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡

5.将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。

（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸

（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸

6.向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：

编号

A2B溶液体积/mL

CD2溶液体积/mL

沉淀质量/g

0.464

1.395

1.404

1.397

120

（1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。

（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。

（3）3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。

7.金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：

A的用量

B的用量

AB的质量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00g

5.00g

6.00g

丙

a g

b g

4.44g

试求：

（1）A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比：

由甲学生实验中得到________________________________________。

由乙学生实验中得到_________________________________________。

所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

（2）丙学生实验中，a和b的值。

8.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。

（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。

（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。

参考答案

1A，2B，3D，4B，5C。

6.（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。

（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 L«mol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 L«mol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。

7.（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =1.48g。剩余B时：a =2.96g， b =6.04g。

8.（1）碳酸钠 mol

（2） mol； mol。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

1、锌与稀盐酸反应

2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

3石灰石与稀盐酸反应

4、电解水

5、氢气燃烧的反应

6、铜和氧气在受热的条件下反应

7、白磷（红磷）在空气中燃烧

8、实验室制氧气

9、氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气

10、高锰酸钾受热制取氧气

11、碳在氧气充分的条件下燃烧

12、碳在氧气不充分的条件下燃烧

13、炽热的碳和二氧化碳反应

14、铁丝在氧气中燃烧

15、硫磺燃烧

16、铝在纯氧中燃烧

17、甲烷在空气中燃烧

18、二氧化碳与水反应

19二氧化碳与澄清石灰水反应

20、锌和稀盐酸反应

21、铁和稀盐酸反应

22、氧化铁和稀盐酸反应

23、氧化铜和稀硫酸反应

24、稀盐酸和氢氧化钠反应

25、稀硫酸和氢氧化钙反应

26、碳酸钠和稀盐酸反应

27、氧化钙和水反应

28氧化钾和水反应

29二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

30、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应

31、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应

40氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

这次的公开课是比较仓促的一次，20xx年的时候开过这节的公开课（工作第二年），时隔八年再次开这节课。这次选课题的时候对这节课还是有一定的想法，比较有兴趣，想再次挑战一下，但是最近事情比多，前期花的时间不够多，还是有很多需要修正和改进的地方。

初衷：化学方程式是在学生学习元素符号和化学式基础上进一步学习的。在以往的第一课时更多的精力是放在化学方程式的配平。这次想引导帮助学生建立化学符号与宏观和微观之间的联系。因此对元素符号、化学式和化学方程式进行梳理整合。重点是引导学生通过元素符号和化学式的意义回顾然后能够自己总结出化学方程式的意义。那么在活动设计的时候，我在化学式和化学方程式的意义都让学生去书写，我想学生通过梳理化学式的意义就能更加有方向性地去书写化学方程式的意义，从而突破本节课的难点。

试上：这节课试上了两个班，第一次是没有其他老师听课，我自己先上了一次，但是由于录播教室紧张，我只能临时改成班级试上。因为有涉及到小组活动，所以我得在班上进行分组活动，再加上发反馈器等，时间不够，内容只进行一半。在这次的试上中，我从H、H2O和碳燃烧的化学方程式进行符号意义的学习，我先在化学式意义环节进行小组活动，先给学生三分钟的时间写化学式的意义，再给学生两分钟的时间进行交流，并选出讨论后认为最好的一份。展示环节发现学生对化学式的宏观意义和微观意义掌握得比较扎实了，但是写得比较零散，没有按照宏观微观有针对性地写，同时量的意义基本都没想到。化学式环节花费较多的时间，在引出化学方程式并让学生书写化学方程式意义的时候已经很仓促，最后的反馈没有分析完就已经没有时间了。第一次的试上我就是单纯地认为时间问题，所以在第二次的试上中，我几乎没有改进，结果并没有因为时间充足一点而有更好的成效。但是第二次试上，师傅和组内的另一个老师有来听课，所以上完课后对教学设计进行讨论修改。

改动：

1、明确本节课的重点是化学方程式的意义，所以不需要在化学式环节进行小组活动，花费太多时间。元素符号和化学式的意义直接以挑人功能进行复习。化学方程式是本节课的重点，主要把时间放在这边来进行小组活动。

2、符号的选择，从O、CO2、C+O2=CO2，它们直接有关联，帮助学生建立符号经历的历程。同时宏观微观的符号意义只需体现具体物质的符号意义即可，无需再总结符号总的意义。

3、在化学方程式书写的例子中用水通电分解的例子比氢气燃烧更合适，这是学生已知的反应，并且化学方程式更有代表作，还需要状态的标注，能完整体现化学方程式的书写步骤。

公开课：

1、在化学符号的意义环节，因为从元素符号和化学式意义环节有意识引导学生从宏观和微观进行书写，把会说话的符号信息呈现出来，因此在化学方程式环节学生大的方向就有了。先给学生三分钟的时间书写和两分钟的时间讨论，每组选出代表作，最先完成的选出五份，并依写的质量给小组加分。这节课在这里就有很多学生的生成，宏观意义大部分学生都能想到反应物，生成物和反应条件，微观意义是一个难点，每组学生的表述不大一样，所以在分析每组作品的时候就不断与学生进行对话，真正让学生从化学方程式整体的角度去思考微观意义，“碳原子和氧分子在点燃条件下生成二氧化碳分子”和“一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子”进行区分和修正，最后赋分。而量的意义只有一组学生想到，因此给予较高的奖励分数。在独立思考、小组讨论和师生对话中完成化学方程式的意义，知识是学生主动获取的过程，而不是被动接受的过程，从而突破了本节课的重点。

2、在化学方程式的配平环节，水通电分解的方程式配平看起来很简单，在这里设置了模型拼图的小组活动，学生能够直观感受到反应的微粒个数比，体现在化学方程式就是化学式的化学计量数之比。从而突破本节课的难点。

化学用语是初中化学的难点，本节课通过元素符号、化学式和化学方程式的关系梳理，帮助学生厘清符号之间的联系，建立符号与宏观和微观的联系。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

 教材内容分析

化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。

 学生情况分析

对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：

1.前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。

2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。  教学目标分析 1.知识与技能目标：

①理解化学方程式的含义;

②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ③能正确书写简单的化学方程式。

2.过程与方法目标：

①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：

①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用; ②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。  教学重难点分析

教学重点：化学方程式的含义和书写。教学难点：化学方程式的书写和配平。  教学过程设计

一、创设情景，引出课题

【教师活动】：

1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?

2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 【学生活动】：观看屏幕并交流

【教师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 【教师活动】：多媒体展示不同的表示方法：

1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )

2、

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

【学生活动】：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。

二、新授课

(一)、化学方程式的定义

【教师提问】：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 【学生回答】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。

【教师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?

(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义【学生活动】：相互交流化学方程式的定义

【教师启发】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)

2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?

学生活动：小组讨论交流(答案

1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。

2、反应条件是通电。

3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 【教师补充】：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。【教师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义

(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤【教师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 【多媒体展示】： H2O → H2 + O2 2H2O= 2H2 ↑ + O2↑

【学生活动】：小组之间展开讨论并交流

【教师提问】：

1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)

2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中气体的后面)

【教师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。

3、为什么要在化学式前面配上适当的数字? (学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。) 【多媒体展示】书写原则

【教师活动】：让学生尝试配平P + O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。

【教师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。

【教师活动】：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。

【教师讲解】：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。三.概括总结，促进知识迁移：

【教师启发】：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。

【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤四.知识应用，获得信息反馈

【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为

1、

2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。

第一轮：幸运抢答

指出并改正下列化学方程式中的错误 ①Mg+O2= MgO2

②H2O2 = H2+O2↑

③C+O2↑= CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。

第二轮：争分夺秒配平下列化学方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O

第三轮：小试牛刀

写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末

②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

五.反思评价，巩固学习成果

【多媒体展示】 ①本节课你学到了什么? ②在探究活动中，你有哪些收获和不足? 【学生活动】：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

六、教学反思

本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

化学方程式是化学反应的表达方式，它通过化学符号和化学式来描述反应物与生成物之间的转化关系。在高中化学学习中，学生将接触到许多不同类型的化学方程式，这些方程式对于理解化学反应的原理、分析化学问题以及进行实验设计具有重要意义。下面将详细具体且生动地总结高中化学方程式的各个方面。

第一，化学方程式的基本要素。一个化学方程式由反应物、生成物和反应条件三个基本要素组成。反应物是参与反应的物质，可以是元素、化合物或离子；生成物是在反应中形成的物质；反应条件包括反应温度、压力和催化剂等因素。化学方程式通常由化学符号和化学式表示，化学方程式中的反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应条件则位于方程式的箭头上方。

第二，化学方程式的平衡。在化学反应中，反应物与生成物的物质量之间存在着一定的比例关系。平衡态方程式是指在反应达到动态平衡时的化学方程式。平衡态方程式要满足质量守恒定律和化学反应速率相等的条件。化学方程式中的化学计量系数表示了各个物质的物质量比例，它们应该为最简整数比例。化学方程式的平衡可以通过改变化学计量系数进行调节，而不改变方程式中的物质种类。

化学方程式的类型。化学方程式可以根据反应类型进行分类，常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的化合物。分解反应则相反，是指一个化合物分解为两个或多个物质。置换反应是指替换反应物中的某个元素或离子，生成新的物质。氧化还原反应是指电子的转移过程，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。对于每种反应类型，都有相应的化学方程式可以表示。

化学方程式的应用。化学方程式在理论研究和实践应用中都非常重要。通过化学方程式可以预测反应产物，分析反应机理，解释反应速率，估算反应焓变和熵变等物理化学数据。同时，化学方程式也是实验设计的基础，通过合理地设计化学方程式可以控制反应过程和提高反应效率。化学方程式还可以应用于化学工程、生物医学和环境科学等领域。

高中化学方程式是化学学习的重要组成部分。通过学习化学方程式，我们能够深入理解化学反应的基本原理，掌握化学问题的解答方法，培养化学实验设计的能力。化学方程式不仅是理论研究的工具，而且是实践应用的指导。希望同学们能够认真学习化学方程式，善于应用化学方程式，享受化学学习的乐趣。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

高一化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

★工作计划之家高能内容合集:

初三上册数学教案 | 初三上册数学教学计划 | 初三化学教学总结 | 初三上学期教学计划 | 初三上册化学方程式总结 | 初三上册化学方程式总结

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎么才能提高高中化学成绩

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高一学生怎么学习化学

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学符号和化学式的组合，将反应物与生成物之间的关系用简明的方式表达出来。在高中化学学习中，我们学习了许多不同类型的方程式，下面我将对一些常见的方程式进行总结。

1. 双原子分子离子方程式

双原子分子离子方程式描述的是两个原子或离子之间的化学反应。这种方程式的一种常见形式是：A + B → AB。其中，A和B可以是原子、离子或分子。这类方程式最常见的例子就是氯化钠的生成：2Na + Cl2 → 2NaCl。这个方程式表示了两个钠原子和一个氯原子结合形成两个氯化钠分子。

2. 酸碱反应方程式

酸碱反应方程式描述了酸和碱之间的化学反应。一般形式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式是：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

3. 氧化还原反应方程式

氧化还原反应方程式描述了物质的氧化和还原过程。氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。这类方程式的一般形式是：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴的方程式是：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2。

4. 燃烧反应方程式

燃烧反应方程式描述了物质与氧气（或其他氧化剂）反应生成氧化物和水的过程。一般形式是：燃料 + 氧气 → 氧化物 + 水。例如，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式是：C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 6H2O。

5. 配位化学反应方程式

配位化学反应方程式描述了配位络合物中的金属离子与配体之间的配位作用。这类方程式的一般形式是：金属离子 + 配体 → 配位络合物。例如，铁离子和氰化物配体形成亚硝酸铁的方程式是：Fe2+ + 6CN- → [Fe(CN)6]4-。

高中化学方程式是用来描述化学反应的工具，可以帮助我们理解物质之间的转化过程。常见的方程式包括双原子分子离子方程式、酸碱反应方程式、氧化还原反应方程式、燃烧反应方程式和配位化学反应方程式等。通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解和解释化学现象。

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

课题3 利用化学方程式的简单计算

【学习目标】

1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化【课前预习】

一、温故知新

1、写出下列反应的化学方程式

（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式

（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式

2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。

二、阅读教材102页

1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？

2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的步骤。【课堂探究】

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。

【课堂小结】

1、根据化学方程式计算的依据是。

2、根据化学方程式计算的方法和步骤：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【课后反思】

✪ 初三上册化学方程式总结 ✪

在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标

1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法

启发、引导、讲解、练习

课时安排

二课时

教学用具

投影仪

教学过程

第一课时

［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。

［讲解并板书］

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的'粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：

［板书］1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量

4.根据(一)的原理进行计算

［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。

［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？

［讲解并板书］

2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

2 1

0.1 mol n(H2ＳO4)

＝

n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？

［生］0.1 mol。

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系

［请一位同学上黑板来填写］

［学生板书］

［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。

［投影］ H2＋Cl2====2HCl

化学计量数比

粒子数之比

物质的量比

物质的质量比

气体体积比

［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用

［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?

［学生活动，教师巡视］

［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。

［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

2 mol 98 g

0.1 mol m(H2SO4)

m(H2SO4)= =4.9 g

答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。

［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］

［师］请大家分析比较以下几种解法。

［投影展示］解法一：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 1

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 1

0.26 mol n(Cl2)

n(Cl2)＝＝0.26 mol

V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法二：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

4 1

n(HCl) 0.26 mol

n(HCl)＝＝1.04 L

V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 mol 22.4 L

0.26 mol V(Cl2)

V(Cl2)＝＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法三：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 mol 87 g 22.4 L

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

V［HCl(aq)］= =0.087 L

V(Cl2)= =5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？

［生］第三种解法更简捷！

［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！

下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。

［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］

P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。

答案：2.24 L

P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中

A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多

答案：C

［学生活动，教师巡视］

［问］通过做以上两题，大家有什么体会？

［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！

［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。

［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。

［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2

板书设计

第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

一、原理

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤

1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2.找出相关物质的计量数之比 2 1

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)

4.根据(一)原理进行计算＝

n(H2SO4)= =0.05 mol

三、物质的量与其他物理量之间的关系

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

教学说明

通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。

参考练习

1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( )

A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色

答案：A

2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( )

A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

答案：A

3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )

A．1：l：l B．1：2：3

C．I：3：3 D．3：2：1

答案：B

4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )