无机化学第四版课件(热门17篇)

无机化学第四版课件(热门17篇)。

无机化学第四版课件 · 第1篇

(每空1分，共20分)

1. 0.5 mol铝的质量为g，能与盐酸完全反应，产生 mol氢气。

2.煅烧石灰石的化学方程式为 。

3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电

子(Be除外)。

4、MgO和CaO分子中都含有

5.原电池是把反应。

6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为 。

7.水溶液中[H+] > [OH-]时，溶液呈性;pH值7。

8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为 。

9、减少硬水中Ca2+、Mg2+ 的含量的过程叫水的 ，软化永久硬水的方法主要有 和 。

10.Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。

无机化学第四版课件 · 第2篇

有机化学是一门以实验为基础的学科。有机化学实验课程也是化学及其相关专业必修课程。它是一门实验实践课程，学生通过实验实践学习，一方面可以更深刻的认识有机化学中的基本概念和基本理论知识，另一方面还可以培养创新实践能力。因此，有机化学实验课程是一门理论教学不可替代的课程［1－2］。通过对我院有机化学实验课程长时间的观察与分析，我们发现有机化学实验课程与我们的培养目标还存在一定的差距。今年我院举办了实验技能竞赛，从竞赛的过程中反应出许多的问题，如学生实验基本操作技能不扎实、知识迁移能力不足、缺乏创新等。学生的问题折射学校教学的问题，因此我们一致认为有必要对我院有机化学实验教学进行改革。

目前我们的有机化学实验课程总课程主要分为两类:基础有机化学实验和有机物制备，课程分两个学期完成。此外还开设了综合实验和精细品化工实验(专业选修课)。从课程的安排可以看出，第一学期主要培养学生的基本实验操作能力，然后在掌握好基本操作之后将其融入到有机物制备的实验项目中巩固练习。第二学期课程基本为有机物制备。根据长时间观察以及和学生的交流，我们发现，95%以上的学生一开始接触有机化学实验时兴趣浓厚，积极性高;然而，一学期下来对有机化学实验还保持着浓厚兴趣的学生比例大幅度下降。学生对有机化学实验逐渐失去兴趣的原因主要有以下几个方面:①性质实验时，有机物气味太刺激;②部分实验时间过长，如柱色谱;③制备实验很辛苦，经常还产率较低甚至失败没有产品等。实验指导老师经过观察教学发现以下问题:①学生基本照方抓药，学生都是“听话”的学生，缺乏自主思考能力;②学生过于谨慎胆怯，不敢大胆创新［3］;③实验装置安装好后，大部分学生缺乏观察记录实验现象以及实验探索思考的习惯等。无论是从学生还是老师的角度我们都发现现行有机化学实验教学存在很多的问题。这些问题日益突显，导致无法达到我们的教学培养方案。因此，是时候对我们的有机化学实验教学进行深刻的反思了。

目前，根据调查发现高校有机化学实验内容安排陈旧［4］，部分“经典”实验开设几十年未变。如b型管法测定物质熔点，在该实验中用硫酸作为导热介质，升温至上百摄氏度再降温再升温，如此平行做9次。该实验耗时较长，并且学生基本处于等待降温，学生觉得枯燥乏味，硫酸使用量大且温度高，实验过程危险系数较大，实验结束后废硫酸处理难度大。然而，随着科技的发展，实际生产过程中更多的使用现代先进仪器，熔点测定主要采用熔点仪，方便快捷，实验误差受操作者影响较小。因此传统b型管法测定物质熔点可以由熔点仪代替，并且该实验可以整合在有机物制备实验中，学生做出的产品使用熔点仪测定熔点，学生更容易接受先进技术，从而调动学生实验的积极性。再比如，在制备实验过程中有时需要蒸馏除去溶剂，传统方法需要学生搭建蒸馏装置，而现代先进设备旋转蒸发仪能代替传统蒸馏方法，实际生产过程中也是多数使用旋转蒸发仪除去溶剂。采用先进仪器教学相结合培养出的学生能更快的适应现代科技生产发展过程。

学生反映有机实验课持续时间过长，导致有机化学实验课时过长的原因主要有以下两个方面:①实验开始前，老师讲解时间过长。一般有机化学基本实验操作的讲授板块分为实验目的、实验原理、实验装置、实验过程及实验注意事项等。根据调查，学生听课注意力集中时间一般在30～40min，超过这个时间段学生注意力开始分散。因此实验教学重点放在操作和注意事项上。根据问卷调查，学生普遍认为实验课只PPT教学，一堂课结束后，老师原理讲太多而学生基本操作依然不会;相比较而言，课堂中老师操作演示，演示过程中强调注意事项的教学模式更容易接受。②实验过程中，常常反应时间就需要1～2h左右。通过观察发现，这段时间学生大多数处于“低头族”玩手机的状态。传统的实验教法导致学生都是“听话的好学生”，缺乏主动思考，不利于学生探索能力的培养。好的教学应该引导学生充分利用这段时间进行问题思考，一个有机物的制备也许可以有不同的实验方案，为什么我们是按照教材编写的实验方案来操作，而不是用其他的方案，这些问题都是需要同学们探索思考的。实验教学应该分阶段采用不同的教学方法。在学生刚开始接触有机实验时，对有机实验的性质不太了解，这个阶段应该注意培养学生规范操作，让学生掌握安全操作技能。随着学习的不断加深，学生已经掌握基本实验操作，这个阶段要注重培养学生思考探索能力。对于一个有机制备实验来讲，学生应该通过自主学习，主动思考，初步完成实验原料筛选，仪器装置筛选，产物提出方案等方面。在这个阶段，教师的作用就是指引学生完成整个实验方案，而不是直接告知学生这个实验的方方面面，造成学生按部就班完成实验，把学生培养成为一个操作工。

教学的目标是培养人才，培养适应社会生产需求的人才［5］。教育培养出来的人才最终是要服务社会的，在服务社会中才能体现教育的价值［6］。尽管我校是以师范命名的高校，但我院是学科专业包含师范专业和应用化学两个专业。针对不同专业，我们的培养目标不同。对于师范专业的学生来说，人才目标是培养出中学教师，有机化学基础知识以及教师教学技能是主要培养方向。因此师范专业学生有机化学实验具体项目可以侧重于验证性实验，比如性质实验比例可以提高，通过性质实验学生对有机物化学性质有更直观深刻的理解，加深有机化学基本理论知识。此外增开贴近生活的实验，如药物阿司匹林的制备，除草剂的合成等，这些实验项目不仅能提高学生的学习兴趣，还能给师范专业的学生提供以后教学的素材。对师范专业学生实验教学方式可以改变传统实验教学中的老师主讲，学生听课然后学生实验的教学模式。在实验课程中可以给师范专业学生更多讲课的机会。对学生进行分组，让学生通过预习实验，制作讲课文稿课件，然后每次实验课让学生先讲解自己准备的实验教学课件，其他同学提问点评，最后老师对整个实验统一指导把控。通过实验教学课件的准备，学生需要查阅更多的资料，实验预习更加充分，对所要进行的实验有更充分的预知性。同时，学生通过自己讲解实验还练习师范专业学生讲课技能，在一次课程中得到既教又学的目的。这样的'教学模式不仅可以大大调动学生学习兴趣和积极性，还紧紧围绕着我们的培养目标。对于应用化学专业学生，人才培养目标是实验研究型人才，有机化学实验基本操作和技能是主要培养重点。因此应用化学专业学生有机化学实验项目主要有机物制备实验和综合实验。遵循教学中的循序渐进原则，实验项目先开设有机化学实验基本操作(如蒸馏、重结晶、薄层色谱、柱色谱等)然后开设有机物制备实验，最后提升到综合实验。对于应用化学专业，学生的主要流向分为两部分:一部分是在化工、制药等公司做应用实验员，另一部分进入其他高校继续攻读研究生。这两个流向均要求学生在有机化学实验基本操作方面有过硬的本领。因此，在实验项目开设过程中，第一阶段主要培养实验基本操作技能。有机化学实验基本操作不仅是有机制备实验和综合实验的基础，而且在实际生产过程中，有机化学实验基本操作也是应用最广的一种技能。在抓好基本操作这一关后，逐渐开设有机制备实验和综合，将基本操作技能在有机物的合成实验过程中得以巩固练习。有机合成实验项目的开设也要注意同实际生产相结合。例如开设一些简单药物合成实验，具体有阿司匹林、苯佐卡因等的制备。这种贴近生活生产药物合成实验的开设能大大激发学生实验兴趣，让实验课程不再枯燥乏味。此外，对于应用化学专业还应该掌握一些特殊反应技能和特殊药品处理方式，特殊类型反应有微波反应、催化反应、高压釜反应等，特殊药品有铝锂氢、酰氯、钯/碳等。在基本操作学习基础上，进一步拓宽学生的知识面。努力做到让学生学得开心，让用人单位对学校培养出的学生满意，朝着“读书的好地方，选才的好去处”的目标培养学生。

有机化学实验教学中存在的诸多问题是长时间累积下来形成的，要想改善有机化学实验教学中问题，提高学生对有机化学学习积极性也不是一蹴而就的事情。目前，我们对有机化学实验教学的思考与改进也还处于初探过程中，我们将在今后的教学过程中不断反思，努力改善，达到更高的人才培养目标。

参考文献:

［1］江玉亮，顾维瑾，王炳祥.有机化学实验教学改革探讨［J］．化学教与学，(6):47－48.

［2］方瑞琴，谢光波，冯娟，等.有机化学实验教学改革探索与思考［J］．实验科学与技术，2015，13(5):83－85.

［3］郑春满，韩喻，谢凯.有机化学实验教学改革与学生创新能力培养的研究［J］．高等教育研究学报，，34(1):98－100

［4］张来新，陈强.师范专业有机化学实验教学改革的探索与实践［J］．广州化工，2014，42(1):149－150.

［5］王守伦.以社会需求为导向培养高素质应用型人才［J］．中国高等教育，(7):55－56.

［6］陈时见.论教育的育人功能和社会功能的辩证关系与我国当代教育的培养目标［J］．社会科学家，(1):46－49.

无机化学第四版课件 · 第3篇

《国家中长期科学和技术发展规划纲要（20XX-2020年）》明确提出了到2020年将我国建设成创新型国家的战略目标。高等教育是培养创新型人才的主要阵地，在建设创新型国家中具有不可替代的重要作用。因此，《国家中长期教育改革和发展规划纲要（20XX-2020年）》将“坚持以人为本，推进素质教育”提升为教育改革发展的战略主题。在实施素质教育、培养创新型人才的过程中，教师是最重要的实施者，课程教学则是最主要的载体。教师在课程教学中应以培养学生创新能力为己任，着力提高学生的自主学习能力、实践能力、创新能力。无机化学是高师化学本科教学中第一门专业基础课。该课程一方面与中学教学联系密切，另一方面又是后继专业课程的基础，对学生在本科阶段学习方法的形成、创新思维方式和创新能力的养成具有十分重要的作用。近年来，我们围绕无机化学科技创新课程的教学，在加强学生科学素质和创新能力的培养上开展了一些工作。

一、以兴趣为导向、问题为驱动，培养学生的专业兴趣

学习兴趣是推动学生探求新知识、研究新问题、形成创新意识与能力的内在动力。我们多年来通过对新生的跟踪调查发现，多数学生在专业的选择上主要根据家长和中学教师的意见，根据自己的兴趣而进行专业选择平均不到20%。针对这种情况，对大一学生来说，培养其专业兴趣显得尤其重要。

1.感知生活中的化学，让学生觉得学有所用

对于刚进入大学学习，还不具备较高化学素养的学生来说，让他们感知身边的化学，体会化学与人类生活的密切关系，可以培养他们善于观察、勤于思考的学习习惯，增强他们化学学习的兴趣。例如，在讲授缓冲溶液时，我们从pH缓冲系统对维持生物体的酸碱平衡的重要性入手，在介绍生物体中重要pH缓冲体系的基础上，学习缓冲溶液的缓冲原理，再由缓冲作用定性的描述，深入定量的表达，进而分析如何合理选择缓冲体系，如何配制缓冲溶液。在学习元素化学时，我们适当介绍微量元素在生命机体中的存在及作用，如：铁在血液中的存在形式为配合物，它控制着生命体内极其重要的化学作用，是血红蛋白和肌红蛋白，是具有运输和贮存氧的作用的基本元素；锌是过氧化物岐化酶（SOD）的中心元素，有抗脂质过氧化、保护生物膜完整的作用，帮助学生在了解金属元素对生命活动的极其重要作用的同时，激发他们深入学习配合物的结构和性能，掌握金属元素在生命体中的存在方式与其特殊性质的关系。

2.通过问题驱动活跃学生的思维

善于提出问题，养成存疑释疑习惯，是学生培养创新思维、提升创新能力的基础。在教学过程中，我们一方面根据知识传授的需要设置问题，在不断存疑释疑中使学生增长知识；另一方面鼓励学生用探究的眼光，发现教材、课堂、社会生活乃至生产实践中的化学问题，大胆提问。例如，在学习化学反应速率时，我们以学生都非常熟悉的合成氨反应为例设置了一组基本问题：如何表述反应的快慢？反应的快慢受什么因素制约？如何调节？该反应是由两个氮分子和三个氢分子同时反应生成吗？等一些基本问题。在此基础上我们设置了一组提高性的问题：生产条件、设备的要求以及能耗可以降低吗？催化剂可循环利用吗？现行的合成氨工艺如何进一步提高反应的转化率和反应速率？让学生在对问题的逐步深入思考中增长知识。

3.在教学内容中融入学科前沿知识

化学是中心科学，它是一门生机勃勃、充满挑战和机会的重要基础学科。无机化学应与材料科学、生命科学、信息科学、环境科学等新兴学科的交叉融合而呈现出巨大的发展前景。因此，无机化学教学在保持课程体系逻辑性和系统性的同时，需要不断用新知识、新成果充实教学内容。例如，在介绍碳族元素时，我们介绍中国科学技术大学钱逸泰院士等根据在碳的简单化合物如CCl4等与金刚石结构中的碳同样具有四面体结构的特点，以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石，被科学家高度评价为“稻草变黄金”。在学习配位化学时，我们介绍了中科院长春应化所王鹏研究员在染料敏化太阳能电池染料开发方面取得的重要进展。再如，在学习分子间作用力时，根据人们在分子组装和超分子结构方面的新成果来讨论有关分子间相互作用力的产生原因及其应用。对无机化学前沿知识的介绍，使学生感受到该课程的活力，从而充分调动了他们的`学习热情和创新激情。

二、以“参与式”教学为手段，增强学生的创新意识

“参与式”教学是以学习者为中心，鼓励其参与教学过程，成为其中积极成分的一种教学方法。实施“参与式”教学，有利于激发学生内在的求知欲与学习兴趣，提高其学习的积极性与主动性，更有利于促进学生个性的发展，提高学生的综合素质。因此，刚刚公布的《国家中长期教育改革和发展规划纲要(20XX－2020年)》提出：“倡导启发式、探究式、讨论式、参与式教学，帮助学生学会学习”。在无机化学教学中，我们根据教学内容，运用“提出问题→探究问题→总结评价→延伸学习”为主线的“参与式”教学手段，重在培养学生的创新学习能力。

（1）提出问题是参与式教学开展的基础。在教学过程中设置问题时，我们要注重以下方面：①区域自然资源及文化特点。在学生具备一定相关知识的基础上，提出值得研讨的问题。例如，在学习卤素时，我们结合淮安地下盐矿资源，提出诸如氯化钠、硫酸钠如何分离，如何利用NaCl和Na2SO4开发下游产品，电解氯化钠饱和溶液的技术有哪些进步等一系列需要学生深入调研、思考的问题。②关注能源、环境等重大问题。例如，在学习电化学时，我们设计了诸如化学电源与化石能源各有何特点及优缺点，如何提高化学电源的工作效率，如何降低化学电源对环境可能造成的污染等问题让学生通过查阅资料，综述目前国内化学电源的开发与使用情况。③关注重大科技成就。例如，在我国航天技术不断取得重大突破之时，我们引导学生思考依靠什么样的推进剂才能使火箭顺利升空，这些化学物质的构性关系如何等，设法让学生在被这些重大科学成就鼓舞的同时，学习相关科学知识，培养其科学品德。

（2）学生根据教师布置的问题，以及自己在相关问题的启发下而产生的新问题，进行独立思考、互相讨论并解决问题，在存异和求同的过程中学习知识、提升能力。教师的角色是教学活动的组织者、合作者和平等交流者，教师应该根据学生的性格、心态、能力以及知识基础等方面的个性，充分调动他们参与讨论的热情。

（3）总结评价可以来自教师，也可以来自学生。我们采用口头总结、问卷调查、讨论报告等多种形式，帮助学生梳理在研讨过程中已经解决的问题以及产生的新问题。

（4）延伸学习是对课堂教学的补充。一方面我们目前仍然是50人左右的大班上课，再加上课堂教学时间与空间的局限性，学生在课堂上对问题的深度与广度的研讨受到制约，学生的参与面也受到限制。我们积极开发第二课堂，利用第二课堂深化课堂教学中对问题的学习与讨论。另一方面，利用第二课堂，采取开放实验室的形式，让学生对一些在研讨中产生的问题在实践中进行探索。此外，我们还利用第二课堂开设学术讲座，邀请校内外的学者介绍无机化学的学科动态和热点问题，进一步拓宽学生的知识面，启发他们的创新思维，通过感受学者们对科学的追求精神与人格魅力提升学生的专业素养和创新激情。

三、构建多层次的实践训练体系，提升学生的创新能力

著名化学家戴安邦教授曾说过：“学生在化学实验中是学习的主体，在教师的指导下进行实验，训练用实验解决化学问题，使多项智力因素皆得到发展，故化学实验是全面化学教育的一种最有效的教学形式。”在教学实践中，我们通过构建多层次的实验实践体系，培养学生的科学探究能力，养成其创造性思维的习惯。

（1）做好基础实验。在学习无机化学时，学生尚没有经过专业的实验基本能力和实验规范的训练，在学生的创新能力培养中要十分重视学生基础实验的教学，在教学过程中，学习规范的实验操作方法、养成认真仔细的实验习惯，确立化学实验量的概念。

（2）安排综合设计实验，提升学生实验能力。利用综合设计实验，训练学生科学制订实验计划的能力，基本掌握化学研究的一般方法，养成良好的科学素质。在实验中，需要综合运用多种实验操作技能或多个化学学科理论知识，改变单纯的技能训练和照方抓药的实验形式。

（3）开展科技创新活动，引导学生个性化发展。在学生掌握了基本的实验规范和一般的研究方法之后，根据学生的学习状况、兴趣爱好，引导学生开展科技创新活动是培养其创新能力的重要途径。主要采取了以下几种形式：①根据无机化学学习的相关内容，由教师定题，学生来选做。例如，在学习多碘化物时，我们拟定了“碘伏中碘含量测定”的研究题目，学生系统地研究了碘的化学检测方法，提出了一些很好的思路。②吸引部分学生参与教师科研项目。我们将自己的科研课题根据学生的情况进行分解，由学生分工合作完成。由于这些课题是探索性的、尝试性的，学生在探索—失败—再探索的过程中学习知识，不断出现具有创新性的思维火花和成果，这种锻炼对于他们的学习和成长都有好处。③充分利用各级各类“创新性试验计划”。国家教育部从2007年起推出了“国家大学生创新性实验计划”资助本科学生从低年级开始承担研究项目，江苏省和本校也相继实施了类似计划。这是一项以本科学生为主体的创新性实验改革，旨在调动学生的主动性、积极性和创造性，激发学生的创新思维和创新意识。以我们省级的“金属羰基化合物及其衍生物用于汽油抗爆剂的研究”项目为例，项目组的学生从学习化学、保护环境的角度出发，查阅了大量的文献，撰写了一篇关于汽油抗爆剂研究进展状况的综述报告，合成了10余种五羰基合铁的衍生物，并研究了将其用于汽油抗爆剂的可行性。在项目研究的过程中，他们的创新热情得到了展示，实践能力得到了提高，创新性思维也得到了很好地发展。

无机化学第四版课件 · 第4篇

体育竞赛表演市场是体育市场的重要组成部分，也是体育产业中商业价值较大的部分，近年来国内兴起的商业性赛事已成为竞赛市场的一个重要内容。商业性赛事的兴起，给我国竞技体育的发展注入了新的活力，其在活跃国内竞赛市场、加强竞赛与国际惯例接轨、提高运动技术水平、解决竞赛资金不足、满足人们欣赏高水平比赛的需要上起到了重要作用。但是，由于我国商业性赛事还处在一个兴起发展阶段，实践上我们的经营管理水平还不高，理论上的研究则更为不足，理论的滞后势必影响实践的发展，因此，要提高我国商业性赛事的经营管理水平，有必要对其进行综合的分析研究。对商业性赛事经营管理的研究也在丰富体育经营管理学科理论、丰富课堂教学、指导社会体育管理专业方向学生进行教学实践，并为进一步进行体育经营管理理论研究打下一个好的基础等方面具有重要的实际意义。

1、文献资料法。通过图书馆、网络、体育行政机关等信息渠道，查阅有关商业性赛事的论文、期刊、政策法规文件以及与课题研究有关的市场经济理论、相关体育法律、法规及管理学等方面的资料，为论证课题提供理论依据和事实依据。

2、实地考察法。根据研究进度按国家体育总局竞技体育司提供的-商业性赛事信息，选择有代表性的赛事活动，进行了调研。

3、专家访谈法。对有关政府部门行政决策人员、比赛的经营管理者及专家学者进行了走访、座谈听取意见。

商业性赛事即赛事举办者以赢利为目的，同时满足社会体育竞技观赏需求而举办的比赛。如各种职业联赛、各种商业比赛、大奖赛、巡回赛等。20世纪70年代欧美经济发达国家的职业体育比赛首开先河，发展至今已经形成了较成熟的市场及市场化的管理运作方式。

（1）商业性赛事产品的价值。商业性赛事也是竞赛表演，是以竞技运动为手段，以比赛为形式，以提高竞技成绩、培养选拔人才或者获取经济利益为目的的体育活动，可以满足社会体育文化需求，是社会文化的一部分。商业性赛事与其他产品一样，也有价值，从生产的角度看，商业性赛事就是组织者投入大量的精力和财力，运动员及教练员在台前幕后洒下无数汗水，多方劳动的结晶。使用价值是产品的核心，赛事产品的使用价值首先体现在他能满足人们精神生活的需要上，满足观众的审美需求，使观众得到娱乐、刺激和文化享受。其次，商业性赛事还能对社会组织和企业起到宣传作用，提高他们的知名度和美誉度，具有其他活动所无法具备的特殊价值。正是赛事产品独有的使用价值，不但为商业性赛事的市场运作营造了生存发展空间，还使体育组织通过对体育资源的有偿转让，实现了组织比赛和培养运动员的价值补偿。

（2）商业性赛事产品的分类。要分析商业性赛事产品的经济特性，必须明确商业性赛事向社会提供了什么样的产品。在现阶段，商业性赛事所提供的产品主要是指无形资产形态的产品组合，这种组合可以分为核心产品和衍生产品。①核心产品。就是运动竞赛和竞技表演的服务过程，是通过运动员的赛场表现、运动员、运动会的名气、运动比赛的结果、运动竞赛的赛场氛围等表现出来的。

②衍生产品。是指在商业性赛事生产过程中，依托核心产品再生的新产品，也就是利用核心产品的特点、价值和意义等满足市场需求，将这些特性商业化，从而派生的一种无形产品。如商业性赛事的冠名权、冠杯权；会徽、吉祥物等标志特许使用权；电视转播权；场地广告牌使用许可权等。核心产品可以独立存在，而衍生产品必须依附于核心产品，离开了核心产品，衍生产品就没有存在的基础，也没有被提供的可能。

（1）商业性赛事活动市场化的本质。从市场经济角度讲，商业性赛事的市场化是一个商品交换的过程。运动会组织者是商品生产者，通过组织运动员进行高水平竞技体育表演为公众提供一种具有特殊观赏价值的服务产品。同时，商业性赛事的筹备和举办涉及到社会生活的许多方面，必然引起社会的`普遍关注和重视。因此，商业性赛事拥有了巨大的无形资产，具有极高的商业媒介价值。实现商业性赛事的商业媒介价值的主要渠道包括：门票；出售比赛电视转播权；征收赛场内外各种形式的广告费；征收赛场界定区域从事经营活动的场所租让费和由于赛事而增加利润的专利费；出售比赛冠名权；比赛指定器材、用品的特许费；各种保险的利润分成；发行体育彩票；发行具有捐资面值的纪念邮票和纪念币；征收印有运动会名称、会徽、吉祥物、标志商品的专利费；接受财团、企业、个人的捐赠与赞助等等。

因此，所谓商业性赛事的市场化，其本质就是赛事组织者通过采用各种手段，对赛事的各种服务产品和无形资产进行营销活动，使商业性赛事的观赏价值、商业媒介价值等通过市场实现其商品价值的过程。

（2）商业性赛事市场化的基本特征。①以商业性赛事的观赏价值为基础，以赛事的市场价值为判断标准。商业性赛事的观赏价值与市场价值是相互联系的。其中，商业性赛事的观赏价值是基础，它决定了商业性赛事的市场价值能否实现和实现程度的高低。同时商业性赛事的市场化也会促使商业性赛事的组织者尽可能提供高质量的“产品”。换言之，商业性赛事的观赏价值如何是由市场决定的，是不以商业性赛事的组织者的意志为转移的。

②商业性赛事具有过程不可复制的唯一性。这种唯一性使得每一场商业性赛事都是一个独特的“产品”，使人“常看常新”，即每一次比赛都是一个全新的“生产”过程，“生产者”必须尽可能全面开发利用其商业价值，以期收回成本并赢利。

③商业性赛事具有极强的时效性。商业性赛事具有生产与消费同时性、即时性特点，商业性赛事的无形资产如赛事冠名权、广告发布权、电视转播权、各类标志的特许使用权等一般也都有特定的时限。这就要求商业性赛事的经营开发者必须及早对商业性赛事的开发进行策划和准备，最大限度地挖掘商业性赛事的商业价值。

④产品价格的不确定性。商业性赛事的主要产品是服务产品和无形资产，其价格往往受到诸多因素的影响，具有较大的不确定性。因此，赛事组织者必须对商业性赛事自身的商业价值有清晰的认识，这是实现商业性赛事商业价值的重要前提。

［1］ 杜利军.国外体育产业的发展［J］.国外体育动态，1992.

［2］ 蔡军，钟天朗，邵淑月，等.体育经济学［M］.西安:陕西人民出版社，.

［3］ 于振峰.对我国体育消费现状的研究［J］.北京体育师范学院学报，.

［4］ 王德禄，邵琳琳.赛事项目公司的商业模式分析［J］.未来与发展，.

无机化学第四版课件 · 第5篇

这是大一的入门课，如果高中没学过化学选修3的同学，建议从高中内容看起。学过高中教材的同学，建议深化理解，搞明白一些很重要的细节问题，重要的“三不管”问题(就是按照传统按部就班的模式，不会讲，但是承前启后的知识性问题。)，为有机化学机理的学习打下基础。(如杂化轨道只用于形成σ键，π键是未杂化的p轨道平行重叠而成，本质是波函数的角度部分匹配。只有互相平行的p轨道才能形成大π键。孤对电子位于杂化轨道，则处于分子平面;如果处于p轨道，则参与共轭。)注意习题的归纳总结。

分子轨道理论和配合物理论是重点，要明白模型的要点和本质，最主要的，是不要以为化学键是原子小球之间的棍子，而应该是——滚珠之间的润滑剂。对于物质结构，要建构正确深刻全面的形象。

电源电势是最关键的地方，结合初高中的知识点，做好化归与转化、基于已有知识水平建构知识体系、吸收新知识的准备。(如为什么酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强?为什么亚硫酸盐比二氧化硫更容易暴露在空气中被氧化?金属置换反应的本质是啥?为什么初中教材电解水加的催化剂不是硫酸而是硫酸钠or氢氧化钠?)

要知道如何与水溶液中的四大平衡结合，那种计算题要自己总结模式(三段式，两步走，先假设不可逆，再假设平衡移动)。要明白描述化学反应的几个物理量的关系和区别，如ΔG描述的是反应能否自发进行，以及自发进行的程度(往哪走、走多远)，K描述的是反应进度能进行到哪里，k(速率常数)描述的是反应快不快。区分金属活泼性(第一电离能)和活动性(水溶液中电极电势)的区别。把速率慢和不能自发进行两件事一定区分开。(反应有热力学控制和动力学控制的区别。)

热力学部分，要自己会推导公式，明白物理量的通俗解释和本质。(ΔG的本质是恒压下，对外做的最大非体积功，比如说电功。在工程热力学又叫做“㶲”，也就是最大有用功，是高品质的能量。|TΔS|是散失的热量，表示能量品质变低。)

对于几种酸碱理论(阿伦尼乌斯、布朗斯特酸碱理论、路易斯酸碱理论(攻受酸碱理论)、软硬酸碱理论(谈恋爱酸碱理论))，要理解联系和区别，理解酸碱性和氧化还原反应的关系。结合生活形象理解。

元素化合物部分，要穿线结网记忆。比如说，哪些金属离子加入过量氢氧化钠溶液，先沉淀后溶解?哪些沉淀加入氨水溶解?硫化物沉淀的颜色?不同价态离子的稳定性，氧化还原性?元素周期律的相似性和递变性?一些反应的机理(如臭氧相当于一个氧气(不变价)和一个氧原子(变价))?特殊方程式的配平?(如超氧化物、臭氧化物反应，用零价法配平)常见的分离、除杂、鉴定方式，无机框图推断题要自己总结题眼(特殊物质颜色变化，高频化学反应)。这本书的知识很繁杂，只能自己多总结小专题，多做题和总结。注意“构位性一体，相互可推出”的化学思想，试着用学过的物质结构原理解释物质的性质，这样更有利于理解反应的本质。

尽量记忆离子方程式，不要背化学方程式。

1、章节复习，不管是那门学科都分为大的章节和小的课时，一般当讲完一个章节的所有课时就会把整个章节串起来在系统的讲一遍，作为复习，我们同样可以这么做，因为既然是一个章节的知识，所有的课时之前一定有联系，因此我们可以找出它们的共同之处，采用联系记忆法把这些零碎的知识通过线串起来，更方便我们记忆。

2、轮番复习，虽然我们学习的科目不止一项，但是有些学生就喜欢单一的复习，例如语文不好，就一直在复习语文上下功夫，其他科目一概不问，其实这是个不好的习惯，当人在长时间重复的做某一件事的时候，难免会出现疲劳，进而产生倦怠，达不到预期的效果，因此我们做复习的时候不要单一复习一门科目，应该使它们轮番上阵，看语文看烦了，就换换数学，在烦了就换换英语，这样可以把单调的复习变为一件有趣的事情，从而提高复习效果。

3、纠错整理：考试的过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。

4、思维导图复习：思维导图是一个伟大的发明，不仅在记忆上可以让你大脑里的资料系统化、图像化，还可以帮助你思维分析问题，统筹规划。将知识用思维导图画出来进行整理记忆，可以很快分析出知识的脉络和重点，并且记得牢固。

无机化学第四版课件 · 第6篇

高职教学的培养目标是要培养出素质高，机能强，符合当今社会岗位需求的职业技术人才。所以在教学时候要以够用为主，要强调实践性。培养学生的自学能力。在将来走入工作岗位后可以根据需求，继续深造学习。针对这些特点，高职对无机化学的课程安排课时相对不多。而无机化学涵盖的内容又特别的繁杂。所以在选用教材的时候，需要精心挑选，能够自主编写教材为最佳。当然，在没有自主编写教材的时候，选用的教材不可能完全适合。这就需要教师在准备课程时，发挥作用。不能照本宣科。要把必需的，关乎实践和工作的内容精讲，花费较多的课程。对其它的内容就采用精简，删除的方式。

无机化学课程有的内容的确是枯燥难懂，学生不愿意去学习。但是这部分知识又是不能忽视，不能跨越的，否则会影响后续课程的连续性。这时候就需要去调动学生的积极性。在枯燥中寻找生趣。在抽象中体现具体。比如，重金属元素。可引入中毒时，用牛奶缓解并急救的例子。从生活贴近研究。又可以引用原电池的各种应用，如此等等，不一而足。还可以集思广益，让学生来列举讨论生活蒸与知识点有关的生活常识。

教师不能纸上谈兵，要培养能够走上岗位，成为合格技术工人的学生。就要求老师有过岗位工作经验，真正了解企业需要什么样的`人才，企业运转有哪些流程，工作人员扮演什么角色，承担什么任务。所以学校尽量给教师提供挂职锻炼的机会。可以利用假期，周末休息日。或者学期时间带薪体验岗位。让教师不仅仅是讲师更是技术精湛的技师。

运用现代教育技术、多媒体课件进行教学，由于多媒体集文字、图表、动画、声音于一体，可以刺激学生感官系统，调动学生学习积极性和主动性，可以拓宽教学内容，增大教学容量，提高教学进度。如在讲授杂化轨道、原子轨道空间伸展方向等时，我们利用多媒体课件进行讲解，直观简洁，学生容易理解，取得了较好的教学效果。同时，我们建设了无机化学教学网站，吸引了学生进行网上无机化学学习，使网络上的在线学习、在线测试与在线答疑成了学生的第二课堂，极大地调动了学生学习的积极性和主动性。

但是，考虑到使用多媒体课件授课速度过快，部分学生的思维速度跟不上，某些无机化学内容单纯用课件讲课效果较差等问题，我们在使用现代教育技术的同时辅助于传统教学手段。对于内容比较简单的章节，如氢和稀有气体、金属通论、p区金属等内容，采用“学生自学，教师概括总结”或“讨论课”的形式进行。对公式推导、计算举例仍然应用板书、讲解的传统方式进行教学，获得了良好的收效。因此，在无机化学教学过程中，注重多媒体教学方法与传统方法相结合，会收到事半功倍的教学效果。

无机化学第四版课件 · 第7篇

无机化学是化学下属的二级学科，是以实验为基础的一门基础性学科，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，是化学中最古老的分支学科。近年来，无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视，现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的现代化建设中。无机化学是我国最早设置的化学专业之一。

一、专业介绍

1、学科简介

无机化学是化学下属的二级学科，是以实验为基础的.一门基础性学科，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，是化学中最古老的分支学科。近年来，无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视，现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的现代化建设中。无机化学是我国最早设置的化学专业之一。

2、培养目标

本专业学生应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。该专业的研究生毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。

二、就业方向

该专业毕业生主要在科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理;也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。

三、就业前景

众所周知，有机化学在化学学科与国民经济的可持续发展中起着举足轻重的作用，一直是人们感兴趣的学科。有机化学涉及到分子的设计、合成、纯化分离以及目标分子的鉴定，是化学学科创新研究的龙头，也是与化学相关的材料科学和生命科学研究中重要的组成部分，越来越引起人们的重视。有机化学专业有很好的就业前景，特别是在大、中城市，做有机合成的薪水蛮高，但是对身体的伤害也是比较大的。

四、推荐院校

南京大学、山东大学、郑州大学、吉林大学、东北师范大学、清华大学、南开大学、兰州大学、武汉大学、北京大学、复旦大学、同济大学、中国科学技术大学、厦门大学、苏州大学、中山大学、浙江大学、北京师范大学。

无机化学第四版课件 · 第8篇

会计学基础 第四版 课后答案主编(崔志敏陈爱玲) 中国人民大学出版社，之前本人一直在找这本书的课后习题答案，一直没有找到，因此现在整理和编写了一份答案，分享给大家，希望对正在学习这本书的同学起到一点指导和启发作用，答案如有雷同，纯属是英雄所见略同。

工具/原料

会计学基础 第四版 主编(崔志敏陈爱玲) 中国人民大学出版社

章节：

1

以下为2到10章习题答案的部分截图，完整答案已上传百度网盘。

2

第二章

3

第三章

4

第四章

5

第五章

6

第六章

7

第七章

8

第八章

9

第九章

10

第十章

11

会计学基础 这本书有很多版本，如果你所看的书正是这本，那就最好不过，答案就是这么点，希望大家学习愉快。

无机化学第四版课件 · 第9篇

(10分)

( )1、F2、Cl2、Br2、I2物质的'量相同，则在标准状况下所占体积也相同。

( )2、氯化银和碘化银均难溶于水，且均有感光性。

( )3、分子间作用力的大小，对分子晶体的熔点、沸点有影响，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。

( )4、K+、Na+、Cl—、Fe3+四种离子的最外层都是8个电子。 ( )5、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。

( )6、一定温度下，增大可逆反应CO + H2O(g)

的H2O(g)/ CO物质的量的比值，可提高CO的转化率。

( )7、酸性溶液中只有H+，没有OH—;碱性溶液中只有OH—，没有H+。

( )8、电解质在任何溶剂中都能发生电离。

( )9、电解质的电离度愈大，电解质愈强。

( )10、在纯水中如加入少量强酸，因[H+]增大，Kθ 也增大;如W

加入少量强碱，[OH—]增大，Kθ 也增大。 W

无机化学第四版课件 · 第10篇

无机化学第四版课件 · 第11篇

摘要：工科院校非化学专业的学生化学基础薄弱、兴趣不高、实验动手能力不强，且对分析化学实验的要求各不相同。

本文分析了工科院校非化学专业学生的专业特点，指出了教学中存在的问题，提出了提高工科院校非化学专业分析化学实验教学效果的有效手段。

分析化学及其实验课程是重要的基础化学课程，旨在培养学生定量分析的基本思维和进行定量分析的基本操作和动手能力，在以化学专业为基础的非化学专业中，普遍开设了分析实验课程，担负着培养和训练学生掌握分析技能和操作规程的责任，还对分析化学理论知识的深化起到极其重要的作用[1]。

分析化学实验教学中，要求操作规范、计算准确、结果可靠合理，并且能够对分析结果进行评价，其目的是培养学生“量”的概念，培养学生分析问题和解决问题的综合能力[2，3]。

在工科院校的分析化学实验教学中，往往也存在一个教学大纲，不同专业一刀切的现象，由于不同专业的学生基础情况不一样、且对教学目标的要求也不一样[4-6]，这样就给教学带来各种弊端。

以昆明理工大学为例，分析化学实验教学的专业包括化学、化工、冶金、材料、环境、食品、生物、制药、医学、建材等专业，这些专业对分析化学实验的要求各不一样，冶金和材料专业偏向于金属离子的分析和应用，环境和化工偏向于水体分析和应用，医学和建材专业要求相对较低，化学专业要求相对全面。

从学时分布来看，化学专业一般64学时，环境专业48学时，冶金、材料专业32学时，化工、生物、制药24学时，而建材、航空等专业一般16学时，从学时的分布大体也能看出各自专业对该实验课程的要求和目标。

从学生的基础情况来看，冶金、材料、环境、建材等专业的学生基础相对较好，但由于各自专业和化学实验学科相差较大，学生表现出的主观能动性相差也较大。

因此，工科院校不同专业开设分析化学实验课程还需要考虑学生的基础以及实验课程与专业的衔接。

1.实验内容单一、枯燥、陈旧。

分析化学实验的教学内容简单、单一，除了常规的操作练习外，基本是验证性实验，如酸碱滴定、水中总硬度的测定、食醋中总酸度的测定等，教学内容陈旧，不利于调动学生的积极性和主动性，学生基本只需要预习、听课、按流程操作，就可以得到考评分。

而对于一些分组性的实验，如分光光度法测铁、选择性电极测定水中微量氟、电位滴定法测定溶液中的氯离子等实验，通常多人分成一个小组，少数同学甚至没有参与到实验操作中。

这样的情况使得部分学生难以主观积极参与，有时甚至连目标都不清晰，这些都不利于完成基本的教学目标，更难达到培养学生的思考能力和创新能力。

2.学生操作能力差、照方抓药。

分析化学实验的操作是有严格的规范，学生需要提前预习各项注意事项，在实验课中锻炼。

但很多学生学习时重理论、轻实验，操作能力差，甚至连基本的仪器都不认识、没见过，在实验过程中只能照方抓药，变成了完成任务、演练一遍，难以达到预期的实验教学目标[7]。

这也表明了学生提前的预习工作不到位，思考问题也不全面，只好按照老师的演示实验进行操作，或者模仿身边同学的操作进行，实验中难免出现各种错误。

3.教师的教学模式程式化。

对于工科院校的学生，开设分析化学实验课程，量大面广，实验教师的工作量巨大，教学过程难免程式化，包括既定的教学方法、教学过程、考评制度，实验教师也难以个性化的提出新的教学方案。

无机化学第四版课件 · 第12篇

摘要：为了实现化学实验的绿色化, 需要从不同方向入手, 例如师生绿色化学意识的培养、实验室的管理方式、实验内容以及实验废弃物的处理等。本文中笔者就针对当前高校无机化学实验的绿色化问题展开了一系列探讨, 以备参考。

随着环境问题的日益严重, 人们的环保意识逐渐提高, 在高校化学教学工作当中, 无机化学实验的绿色化已经发展为一项重要的课题。

在教育工作中的绿色化学意思就是在制造与应用实验室化学品的过程中以环保意识保证相关原料的有效利用, 尽可能地减少危险及有害化学品的应用, 同时防止有害废弃物的产生。本着绿色化学的观念进行高校化学实验的创新和改革目前已经成为高校化学教育工作者所遵循的共同目标之一。

在实施绿色化学的过程中需要将很多问题予以有效解决, 例如如何进一步控制实验污染物的产生、如何进行化学实验设计以促进资源的节约和降低对环境造成的影响、如何将绿色化实验教学理念更好的融入到高校化学实验教学当中等。

教师在组织学生参与化学实验的过程中, 应将绿色化学理念贯穿于整个教学活动当中, 传授绿色化学知识, 渗透绿色化学理念。

在着手实验操作之前, 教师应引导学生本着绿色化原则进行实验方案设计、实验准备、实验仪器的清洗以及废物的绿色化处理等。积极鼓励学生发挥自身对于绿色化学的主观能动性, 结合项目教学法开展综合性和设计性实验, 使每一名学生都能够参与到各环节的实验操作中, 培养和加深绿色化学意识。

为了提高课堂实验的时效性, 需要做好实验的准备工作。尤其是物质性质鉴别试管实验需要用到的化学药品, 若是准备工作中缺乏绿色化学意识, 没有做好试剂等的少量化、精细化准备, 必将会导致相关材料的浪费, 同时也会加重对环境的污染。所以一定要将绿色化学理念融入到实验准备工作中, 从源头方面控制污染程度。

以进一步加强对高校实验室的管理工作为目的, 各高校应制定专项管理制度, 并将绿色实验室的理念融入其中, 分别对实验仪器、实验药品及实验试剂等的管理制定相应的管理标准, 同时以管理制度的形式促进教师对于绿色化学实验的基本思想和基本知识技能的掌握, 并自觉地运用这些知识技能实现化学实验的绿色化。

应针对实验教学内容进行整合, 在保证学生实验技巧的基础上适当的删减和削弱污染及毒性较大的实验内容, 或者是将其利用其它同等作用的元素代替。

为了促进药品及实际的循环使用还可以合理安排具有一定关联性的联合实验, 通过这种方式实现化学试剂及药品的优化配置, 降低污染物及有毒产物的形成, 逐步实现无机化学实验的绿色化改革。

该实验方法主张环保理念, 实验中只需要少量的试剂及药品, 并将其置于微型化容器中发生反应, 因此比较适合实验操作复杂、污染及毒性较大的化学实验当中。高校无机化学实验当中多数内容都涉及到元素的反应性质, 化学试剂用量较大, 种类较多, 因此实验产生的废弃物质也比较多。

应用微型实验不但利于实验成本的控制, 还可以通过试剂及药品用量的控制而减少实验废弃物, 降低污染, 同时还促进了学生绿色化学实验意识的形成。

高校无机化学实验的废弃物中只有少数固体废物及废气, 多数都是具有强腐蚀性以及毒性的液体物质, 若是将其随意处理会对排放管道及自然环境造成很大的损害, 因此应实施废弃物的绿色处理。

首先, 应做好分类回收, 虽然高校无机物理化学实验所形成的废弃物具有一定的复杂性, 可实际上这些废弃物都属于我们所熟知的种类, 我们可以将其进行归类搜集并将其放置于各自的回收容器当中, 贴好标记进行集中处理。这里一定要注意将废液容器放置于通风且不易刮碰的位置, 实施阶段性检查, 防止遗漏处理。

其次, 应注意区别处理。废液在回收处理之前需要判断其具体性质, 掌握化学废液的简单处理办法。可以将碱性废液与酸性废液进行中和, 保证中和后废液的p H值在7左右, 排放后进行反复冲洗。如果是具有毒性的金属盐类废液, 应根据废液成分选择相对应的沉淀法, 将所得沉淀物质予以安全保管, 集中送到对应的危险品处置点进行处理。针对实验产生的有机废弃物, 如果可以进行循环利用则应进行简单处理, 若没有再利用价值则进行集中统一焚烧。针对一些具有挥发性的废液, 例如四氯化碳及氯仿等, 为了防止挥发作用, 应在容器口的部分覆盖一层水。如果废弃物没有循环利用价值, 同时又不可进行焚烧处理, 例如戊醇等则应通过吸附法降低戊醇浓度, 达到相应标准后再将其排放。

再次, 循环利用。高校无机化学实验所产生的废弃物中, 一部分经过处理即可成为其他实验的材料, 例如在实验中产生的乙醇废液, 可以通过蒸馏处理而提高乙醇净度, 用于酒精灯的燃料。再例如, 高校化学实验中应用较多的铬酸洗液, 如果该材料失去效用后可以将其浓缩冷却处理, 然后加入高锰酸钾反应形成二氧化锰, 沉淀后即可进行循环利用。

随着科学技术的不断发展, 多媒体技术被广泛应用于各行业领域的发展过程当中, 并取得了显着的效果, 高校的.无机化学实验教学也可以与多媒体教学技术相结合。以往的无机化学实验中需要学生对一些比较稀有珍贵的药品及毒性较大的试剂等进行实际操作, 由于学生实验技术不成熟, 难免会造成资源浪费的问题, 甚至会受到药品毒性作用的影响而对其身体健康造成威胁。将实验教学与多媒体技术相结合即可完成实验教学的“零排放”、“零污染”。

例如, 在进行主族金属和非金属元素的性质实验活动过程中, 需要应用多种试剂, 操作程序复杂, 而且要接触汞盐、砷化合物等剧毒药品, 实验操作的危险性较大, 实验所需时间较长, 实验产生废弃物的处理难度较大。在这种情况下, 应用多媒体的辅助教学功能就可以将这一实验的过程制成教学课件播放给学生, 将实验操作中的每一个环节都详细的展现出来, 具体包括操作步骤、所用药品及反应原理等, 以此避免学生受到有毒药品的影响, 降低污染问题, 实现实验绿色化, 同时还可以通过直观、生动的表现形式加强学生对相关知识的掌握程度, 熟悉元素及化合物的化学性质, 除此之外还可以进一步激发学生对于化学实验教学的兴趣, 促进教学效果的提高。所以, 将多媒体技术应用于高校无机化学实验的绿色发展模式中具有很大的可取性。

除了多媒体技术之外, 还可以应用超声波技术、微波技术等现代科学技术, 如微波消化、微波灼烧、超声催化等运用这些技术不但能减少环境污染、节约能源, 同时也可以帮助学生拓展知识获取范围, 摄取更多的化学知识。这些技术的引入对增强化学实验的绿色化有十分重要的作用, 因而是实现无机化学实验绿色化的一个重要途径, 具有广阔的发展前景。

综上所述, 随着我国社会生产与人们生活水平的提高, 对环境造成的压力也随之逐步增大。高校无机化学实验的绿色化发展对环境污染的问题的缓解具有很大的意义。因此, 高校教师与学生应共同努力, 全面发展绿色化学实验模式, 在保证教学质量的同时降低对环境造成的污染, 为健康生活环境的构建贡献一份力量。

[1]李永娟, 周红艳, 虎玉森.高等学校无机化学实验课程的绿色化建设与实践[J].黑龙江教育 (高教研究与评估) , , (10) :34~36.

[2]陈容, 刘春.高校无机化学实验绿色化探析[J].广东化工, , 43 (04) :134+142.

[3]陈田.关于无机化学实验绿色化教学的探讨[J].实验室科学, , 17 (06) :114~116.

[4]徐飞, 李生英, 汪淼, 许世红, 何丽君, 赵国虎.无机化学实验绿色化设计与探索[J].甘肃高师学报, (02) .

[5]陈冬粉.绿色化学在大学无机化学实验教学中的应用[J].西部皮革, 2016 (12) .

[6]金华峰.无机化学实验教学改革实践与思考[J].安康师专学报, 期.

[7]祖培文.无机化学实验中几个常见问题的解释[J].山西教育, 06期.

[8]杨延梅.提倡绿色化学实验, 推动实验教学改革[J].高校实验室工作研究, (02) .

[9]周云, 唐亚文, 陆天虹.无机化学实验绿色化的探讨[J].南京晓庄学院学报, (04) .

[10]马红霞, 王一菲, 程琼, 陈洁, 曾延波.无机及分析化学实验绿色化的改革实践[J].成功 (教育) , 2011 (10) .

无机化学第四版课件 · 第13篇

1教学设计

拼搏及合作精神的培养

将班级同学进行实验分组，每组两至三人。两个实验小组组合成一个“团队”。全班共分成成员之间的协调及管理。

1.1.1实行课堂小老师教学

按照课前的实验分组将无机化学实验课程中的部分实验项目分配给各个教学团队，队长组织同学对分配的实验项目进行教学设计。设计内容包括:课堂导入、实验目的、原理、实验内容(注意事项)、实验现象及说明、课后小节等。课堂要求互动和质疑，还需要进行合理的扩展，授课时间要求在合作意识和合作精神;其次，通过课外预习和资料的检索可以培养学生良好的学习习惯，提高学习能力;再次，在课堂教学中每位同学都拥有一次展示自己的机会，对表达能力、应变能力和组织能力、以及发现及解决问题的能力都是很好的锻炼。

1.1.2撰写论文报告

鼓励所有学生实时检索无机化学领域的最新实验技术的发展，选择感兴趣的相关领域进行学习并撰写专业小论文。每个团队选拔出最优秀的论文，制作演示文稿，在第二课堂时间进行论文汇报，同一团队成员成绩相同。此环节中，团队精神得到了进一步的培养，在文献检索、阅读过程中拓展了专业视野。另外，通过学习可以了解自己喜爱的领域，从而有助于未来工作领域的选择。

1.2创新和创造精神的培养

1.2.1开放本科实验室

每学期实验室开放两次，学生可自愿参加。开放时间分别在期中和期末，因为此时大学生的.实验技能和理论知识体系已相对完善，能够独立或合作完成设计实验活动。参与开放实验室活动的同学要先递交“申请书”，申请中写明实验内容、所需仪器和设备、相关药品及材料。此环节可以培养学生良好的思维习惯、培养创造性、加强实践操作能力。同时还间接的培养了学生的学习兴趣和进取精神。

1.2.2开放研究生实验室

在实验教学的后期，允许那些实验技能较强、勤思考的同学参与研究生的创新性科学研究中。这样不仅可以培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，还能提高英语专业文献的阅读速度。对于学生尽早的确定适宜自己的专业选择和人生规划非常重要。

2教学实践

拼搏及合作精神的培养

2.1.1“小老师”教学

无机化学上册实验共十个实验项目，我们选取六个实验项目分别分配给六个“教学团队”，每个团队负责一个实验项目的全部教学，包括授课、课堂答疑、课后小结。为了讲好实验课程，课前需要认真准备:①研读实验教材和理论教材，从而掌握实验原理;②利用图书馆或网络资源对实验内容进行较为深入的学习，这样可以进行合理的知识扩展;③课前进行预实验，了解实验过程，发现并总结实验中的注意事项;④进行课堂教学设计，设计内容包括教学内容和教学环节的分工，以及教学互动环节等。⑤模拟课堂，每个教学团队的教学设计准备成熟后，教师需听取小老师的模拟教学，在模拟教学中提出与本实验相关的问题，指出小老师们在教学中的“不足”、不准确”、“不正确”等。由于小老师们在课前进行了充分的准备，并已进行完预实验，所以在课堂实验过程中，他们将深入到各实验小组指导学生的基本操作、回答学生提出的问题。实验内容结束后，小老师要负责对实验课程中重要的现象及规律进行总结，回答同学们的质疑。因为学生的质疑过程很多是对知识点认识的错误，在质疑过程中认识错误、纠正错误，才能让质疑学生的知识得到提高，增强学生创新思维的发展。同时质疑过程也是对小老师知识准备的充分与否、快速反应能力和学以致用能力的考验和锻炼。

2.1.2撰写论文报告

学生可以撰写无机化学实验技术最新的研究成果、某一实验技术的最新进展、某一最新结构表征技术的原理和应用等。目前学生撰写的论文报告题目有很多，例如:“扫描隧道显微镜”、“最新分离技术”、“X－射线单晶衍射技术的发展”等。

2.2创新和创造精神的培养

2.2.1开放本科实验室

每学期学生可以根据自己的兴趣参加开放实验室活动。为了验证设计实验的可行性及精确性，实验教师可在指定的时间内为学生提供必须的实验条件。目前参加开放实验室活动的内容主要围绕如下两个方面:一是无机化学实验改造，鼓励学生对做过的无机化学实验设计大胆质疑，提出改进方案，并指明改造后的优势。例如:“化学反应速率和活化能的测定”实验中，搅拌速度的恒定是实验结果呈现线性关系的重要因素之一，于是学生对现有的实验进行了改进，将玻璃棒搅拌改为使用恒温磁力搅拌器，实验精密度得到提升。另外，在保证实验结果准确、实验现象明显的前提下，学生可以对做过的某个实验或某个实验步骤进行微型化设计，减少试验成本。二是参与中学实验教学设计，因为授课专业为化学教育专业，所以参与中学化学实验的设计及教学对学生来说是提高未来就业竞争力，搞好中学教学的重要实践渠道。为此，学生可在教师的介绍下与合作中学的一线化学教师共同探讨中学化学实验教学的改革，例如:如何增强实验的趣味性和易操作性?学生在家里如何能安全有效的完成教材中的实验?

2.2.2开放研究生实验室

在CAplus、ELSEVIEＲ、Wiley－Blackwell、SpringerLink、AmericanChemicalSociety、ＲoyalSocietyofChemistry等);其次，通过大量的中英文文献的阅读深入的了解无机化学领域的理论和最新研究热点。再次，通过参与研究生的科研实验过程，熟练掌握无机合成技术，掌握无机化合物制备及性质研究;了解实验数据处理过程中涉及的各种软件(Origin、Photoshop、Diamond等)。此外，自愿参加研究生的科研组会，参与文献汇报。通过上述基础训练，学生可以在未来选择研究生报考专业时的目标更明确。(有理想、能吃苦、善于思考且动手能力强。

3结语

经过几年的教学改革实践，在无机化学实验的教学过程中明显感觉到学生的学习热情在提高。这种学生主导的授课过程激发了学生的参与意识，进取、拼搏及合作精神，变被动学习为主动学习，提高了学习效率。开放实验室活动可以给爱动手，勤思考的学生一个更大的学习的平台，培养了学生的科研思维，做到学以致用。实践证明，在专业课程教学中渗透和培养创业精神是深化高等教育教学改革、提高人才培养质量的重要途径，是对以创业带动就业、促进高校毕业生充分就业的措施的有益补充。

无机化学第四版课件 · 第14篇

无机化学第四版课件 · 第15篇

(每题2分，共20分)

1.关于摩尔的理解，正确的是( )。

A.摩尔是表示物质的质量的单位 B.摩尔是表示物质的量的单位

C.摩尔是表示物质的重量的单位 D.摩尔是表示物质的体积的单位 4020

2.热化学方程式要注明物质的( )。

A.聚集状态 B.质量 C.分子数 D.体积

3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为( )。

A.A = Z+ N B.Z = A+ N C.N = A+ Z D A+ Z+ N=0

4.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子

A.48，22，18 B.22，24，18

C. 22，26，18 D.18，26，22

5、下列物质属于两性氧化物的是( )

A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO

6.下列元素中金属性最强的是( )

A.Be B.B C.Al D.Si

7.下列物质属强电解质的有( )。

A.HF B.HAc水溶液 C.氨水 D. HCl

8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是( )。

A.4，5，4，3 B.4，5，2，3

C.6，5，4，3 D.4，5，4，6

9.下列反应中，不能用子方程式Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓表示的是( )

A、Ba(NO3)2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2HNO3

B、BaCl2 + Na2SO4 ═ BaSO4 + NaCl 数及核外电子数分别为( )。

C、Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2H2O

D、BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 + HCl

10.下列物质和AgNO3溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是( )

A.NaBr B.NaI C. Na3PO4 D.KCl

无机化学第四版课件 · 第16篇

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习!

无机化学知识点总结

无机化学常见物质：

二氧化碳

无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

硫酸

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纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。

稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

氢氧化钠

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氧化钙

性状：白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32——3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。有腐蚀性。

用途：1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂;2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂;5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥;6.还可用于耐火材料、干燥剂;7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂;8.用于酸性废水处理及污泥调质;9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护;10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。

包装储运：1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输;2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易(可)燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

硫酸铝

化学性质：极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存)，在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 　常温析出含有18分子结晶水，为18水硫酸铝，工业上生产多为18水硫酸铝。含无水硫酸铝51.3%，即使100℃也不会自溶(溶于自身结晶水)。

不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分

解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。

氯化铜

蓝绿色斜方晶系晶体，有毒。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于颜料、木材防腐等工业,、并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。由于，氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起结膜溃疡。所以，生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。

溴化物

可溶性的溴化物进入人体内后，离解出的溴离子，可加强大脑皮质的抑制过程，如Na、Br、KBr、NH4Br三者制成三溴合剂、对病人起镇静催眠的作用。

钾盐

KCl是可溶性钾盐，通过静脉滴注或口服进入体内，离解出的钾离子( 细胞外) 能与强心甙竞争受体，降低强心甙与其受体的亲和力，从而减轻或阻止强心甙毒性的发展，同时，钾离子本身还能降低心肌自律性，口服KCl溶液或静脉滴注，可以抗心律失常。

钙盐

钙盐主要有葡萄糖酸钙、氯化钙、乳酸钙等。

(1)抗过敏作用，钙离子能降低毛细血管通透性、减少渗出，有助于减轻或缓解过敏症。

(2)维持神经肌肉的正常兴奋性。正常人血清钙离子含量约9-11mg%，当血钙的浓度低于6-7mg%时，神经肌肉的兴奋性增高，可产生手足抽搐。此时静脉注射钙盐，可迅速缓解这种现象。

(3)对心肌有兴奋作用：与洋地黄等联合用药时，能增加洋地黄的毒性，联合用药时要减量，以免增加毒性。此外，钙离子还参与血凝过程，高浓度的，与镁离子拮抗作用，可用于镁盐中毒的解救。

碳酸盐

又称小苏打，能够中和胃酸，从而解除胃酸的胃及十二指肠溃疡面的刺激和损伤，有利于溃疡的修复。但服用NaHCO3会使胃内压增高，对严重溃疡病患者，可能会引起穿孔，还有继发性胃酸增多的现象，故临床上一般不单独用NaHCO3治疗胃酸过多或胃溃疡。静脉注射NaHCO3可以治疗酸中毒，口服尚有碱化尿液的作用，与磺胺类合用，可防止其在泌尿道析出结晶，与链霉素合用治疗泌尿道感染时，以加强其抗菌作用，大量口服可引起碱中毒。

硫酸盐

包括MgSO4和NA2SO4。口服其盐类后，因不易吸收，使肠内渗透压升高，阻止肠道内水分的吸收，使肠内容物增多，刺激肠壁，使肠蠕动加强，引起排便，此类药物又称泻药，NA2SO4主要用于排除毒物，口服高浓度的MgSO4或用十二指肠导管直接注入十二指肠，因其对肠粘膜的刺激，反射性引起胆囊收缩，促进胆囊排空，有利胆作用。

铁制剂

铁制剂主要是用来治疗缺铁性血症，二价铁离子可被人体吸收，胃酸有助于亚铁离子的形成;维生素C，食物中的还原物质如果糖等有助于三价铁离子变成二价铁离子，促进铁的吸收，各种铁制剂中，以硫酸亚铁最为常用，吸收率较高，不良反应也较少，价格最便宜。

氧化亚氮

又名笑气，病人吸入可引起欣快感和麻醉状态，但必须和氧气合用(O2含量不低于20%)，否则会由于缺氧而造成严重后果。又由于其麻醉药效不强，可作为其它麻醉药的诱导药或用于拨牙和分娩止痛。

无机化学方程式整合

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

无机化学和有机化学的区别

无机化学和有机化学的区别为主要研究的物质不一样，两者的特点不同等。

1.有机化学和无机化学研究的物质不一样

有机化学又称为碳化物的化学。是研究有机化合物的来源、结构、性质、制备、应用及理论的学科，化学中极其重要的一个学科。有机化学主要研究“如何形成碳碳键”。

无机化学可以理解成研究除碳以外的化学,研究的是无机物质的组成、性质、结构及其反应的科学。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物。

2.无机化学与有机化学特点不同

多数有机化合物含有碳、氢两种元素，一般能燃烧。

无机化合物一般不含碳元素，绝大多数可以归纳为酸、碱、盐、氧化物这四类物质。

有机化合物与无机化合物相比，热稳定性比较差。

无机化学第四版课件 · 第17篇

无机化学课程的任务是使学生掌握无机化学的基础理论，基本知识，化学反应的一般规律和基本化学计算方法;加强对化学反应现象的理解;加强无机化学实验操作技能的训练;树立爱国主义和辩证唯物主义世界观;培养理论联系实际能力、分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下坚实的基础。

无机化学的课程内容包括总论和分论两大部分。在总论中，主要介绍结构理论，化学平衡理论和热力学和动力学的知识;并以理论和实际相结合，进一步从原理、规律、计算方法等方面对“四大平衡”作了深入详尽的介绍。在分论中，用总论介绍的基础理论结合现代科学技术在无机领域中的发展，系统地对各分族元素及其重要的单质和化合物的结构、性质、特点和在国民经由领域中的用途作详细介绍。

无机化学的实验性强，也有自身的理论。无机化学设有理论课和实验课，它们是一个整体，是互相补充和完善的,学习中不能偏废。实验可以加深感性认识，而理论可以加深对感性认识的理解，如果条件和时间允许，可以进行实验，从实验中加强对理论知识的理解和应用。因为通过实验，可以进一步认识物质的化学性质，揭示化学变化规律，理解、巩固化学知识，建立化学意识，实现感性认识上升到理性认识的飞跃。但是，要正确操作、仔细观察，认真分析实验现象所反映的实质, 这也可以提高你的实验动手能力、观察能力和总结能力。件

第一，对化学基础知识方面的学习，你要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数，如对物质熔沸点变化规律的学习可以总结为下表的形式，这样方便你查找时候，非常的方便，容易记忆。

第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要从真题中，找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆，如你在对化学平衡移动原理和配体数的学习中，可以参考如下：

第三：对结构理论：原子结构的近代概念，原子中电子的分布，原子性质的周期性;价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，离子键、共价键、分子间力和氢键的特点，晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系中，考研的你应该非常明确哪些是考查的重点，那些是次重点，哪些是只需了解的，如何知道重点在那，你就必须要分析历年考研试题，从试题中，认真的找出多年考查重复的知识点，这些知识点，就是非常重要的考点，而没有考过的知识点，不是说，不需去记忆，而是你也要非常的关注，因为这些知识点同样会出现在考研的试题中。这就是要分清主次，抓住重点，你才达到事半功倍的效果，而且你要学会系统的分析对比各知识点进行学习，做到举一反三，总结出自己的学习风格

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