无机化学教案（实用十六篇）_无机化学教案

无机化学教案（实用十六篇）。

〈1〉无机化学教案

〈2〉无机化学教案

摘要:随着现代科学技术的发展，从培养学生的创新能力和实践能力，强化学生的素质教育出发，结合自身教学实践，从教学内容、教学方式和方法、实验教学以及提高学生兴趣等几个方面来探讨《无机化学》课程的改革实践。

无机化学是普通高校化学、化工、轻工、材料、冶金、生物医药等相关专业开设的第一门专业基础课程，是学生进入高校学习的第一门化学专业课。无机化学与生命、材料、环境、能源等其它学科之间的相互交叉、相互渗透，形成了许多新兴的边缘学科如有机金属化合物化学、生物无机化学、无机固体化学、物理无机化学、无机高分子化学等，更为无机化学注入了新的活力，使它成为丰富多彩具有无限发展前途的学科。在这样的背景下无机化学的教学不仅要教有学生最基本的技能而且需要反映出无机化学学科的最新理论和成果。传统的无机化学教学模式是以教师为中心，通过教师的讲授、动作示范把知识传递给学生，这种模式的优点是有利于教师主导作用的发挥，便于教师组织、监控整个教学活动进程，有利于系统的传授。但是这种只重知识的传授，缺少教师和学生、学生和学生之间交流互动，忽略了对学习习惯和方法的培养，忽视知识在生产生活中的应用，使学生也感觉知识抽象、难以理解。因此，研究采用新的教学理念，挖掘开放性教学资源，让学生感觉化学有趣而且与生活生产联系紧密，激发学习热情，培养学生自主学习能力和创新意识，学会用化学思维解决实际遇到的问题，是当前无机化学教学改革的主要工作。

任何教学方法的改革不单纯是“方法”的改革，而首先是教学思想的转变，教学活动是“教”的活动和“学”的活动的有机统一，必须依靠师与生、教与学共同作用，协调配合去完成。学生是学习、认识和发展的主体，教学活动必须以调动学生的主动性、积极性为出发点，努力构建学生的学习主体地位。从学生中收集对无机化学教学内容、教学方法、教学进度、作业布置、考试方式和知识点等的意见和建议，适时地调整和改进无机化学课程的教学。

教学内容的改革是无机化学教学改革的核心。教材在坚持科学性、先进性、系统性的前提下，应该做到内容精练，剔除那些陈旧过时的教学内容，注重基础，突出重点，分散难点，便于讲授，利于自学。例如:热力学的内容将会在物理化学中系统学习，因此只需要讲一下焓、熵、自由能的物理意义及简单计算、应用即可。而对于元素部分，内容繁杂但易懂，有些内容高中时期已经学过。教师在讲解的过程可以只讲授重点同时加以总结、归纳，便于学生理解记忆。同时，在教学过程中，既强调基础知识的重要性，强调知识的关联性，并将读国内外专业期刊、杂志、网站报道的最近相关研究成果和进展介绍给学生，使教学内容更加丰富，增加课堂教学信息量。例如:在讲解碳族元素时将碳纳米管和石墨烯等新材料的发展、应用及前景介绍给学生。

讲授方法的优化是关键，教师要以创新教育为核心，改变传统的教学理念，营造宽松和谐的学习环境，优化讲授方法，引导学生自主探究，促使学生不断创新。学生不再喜欢传统的教师讲、学生听的教学模式，这种教学模式容易造成学生上课不积极，反应迟钝，有压抑感。学生也希望教师突破传统教学模式，采用自主式教学，使其积极参与。优化讲授方法至关重要。

教师要营造一个自由、开放、民主的教学氛围，充分利用课堂时间，和学生交流，拉近师生间的距离。在课堂讲授时，利用熟悉的生活信息情景为切入点(如“生活中的化学物质”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”)，立足从社会、人文、科学、技术多角度来探索化学课程资源。同时，根据不同专业的培养目标，进行分层次教学，因材施教，调动其学生的积极性，树立正确的.学习观念从而达到事半功倍的效果。

在教学方法上，运用互动式、启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，采用板书加多媒体等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量，培养学生的综合能力和创新意识。例如:在教学中，可以把有关章节交给学生自学，然后通过提问、讨论、写小结等手段来检验学生的学习效果，既调动了学生的积极性，又培养了学生的自学能力。同时，定期举行学习方法交流会，加强对学生学习方法的指导和思路的介绍，让学生尽快适应从中学的应试教育到大学素质教育的转变。

开辟无机化学网络教学模式，网络教学模式可以充分利用网络资源，创造开放式学习环境，丰富教学内容;同时加强教师与学生之间的学习交流，弥补课题时间的不足;提供教师之间、学校之间的教学经验交流和资源共享。例如:通过开设电子邮箱，将每章的学习要求、预习要求以及讨论课程的题目发给学生，同时学生在学习的过程中如有疑问，教师也可以通过电子邮箱进行答疑。

教学评价体系要从侧重基本知识的考核转到侧重应用知识能力的考核上来，因此，采用兼容并重的考核体系，多种考核评价方式并举，多角度来考察学生，避免机械地背诵书本知识应付考试，注重学习效果和过程，提高学生学生知识、素质和能力，为其它专业课的学习打下良好基础知识。我院在实际教学中经过多年的修改和完善，成绩由原来单一的闭卷考发展为3部分组成的多元化考核体系:出勤及课堂表现10%;习题作业20%;期中期末考试70%。

通过实验教学，加深对无机化学基础理论的理解，掌握实验基本操作技能、技巧和初步进行科学实验的能力，养成严谨、认真和实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力及学生的综合素质。实验教学中，精选实验内容，取消陈旧实验，加强综合性实验，选择那些能体现化学学科的科学方法、基础理论和操作技能的实验;在实验教学中注重紧密联系实际，适当增加一些难度适中，有一定趣味性和应用性的实验，增强学生的专业兴趣;实验中增加学生自主创新，鼓励学生参与在研项目，强化素质教育，培养创新型人才;开展课外实验研究，通过查找资料，拓展学生的知识面，在实验研究中让学生自己去寻找和发现、解决问题;加强计算机在实验中的应用，使学生能够获得实验数据的处理的方法及相关知识。无机化学教学改革的目的是为了提高教学质量，变“强制性”教学活动为“主动性参与”教学活动，强化以创新精神、创造能力、实践能力和高尚人格为核心的素质教育观念，为国家和社会培养大量符合社会需要的高水平的创新型人才。

参考文献:

［1］杜婕．高校无机化学课程教学现状及其改革思路研究［J］．贵阳学院学报:自然科学版，，6(2):79－81．

［2］李海霞，符小文，吴良，等．以素质教育为中心的无机化学教学改革［J］．药学教育，2012，28(1):24－36．

［3］樊晓芳．高等院校无机化学教学改革探析［J］．中国科技信息，，3(81):146－153．

［4］柴凤英，王克太．高专无机化学中培养学生自主学习能力的实践［J］．甘肃联合大学学报:自然科学版，，22(6):102－104．

［5］黄保贵，刘俊．无机化学教学改革的实践与思考，文山师范高等专科学校学报，2008，21(2):108－111．

〈3〉无机化学教案

1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ）

2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ）

3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（ ）

4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）

5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ...

1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）

(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。

A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（ ）

(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。

3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）

(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（ ）

(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度

6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）

(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

三、填空题

1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。

2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2，p (O2 ) = ，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25℃时N2(g)的起始压力为。

3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .

合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(总) = kPa， 氢气的体积分数为％。

4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__ _变。

参考答案：

1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。

1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×）

2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}

3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×）

4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×）

5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√）

1、 下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）

(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；

(C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。

*2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................（B）

(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；

(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；

(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）

(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；

(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。

4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）

(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

5、 下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）

(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。

1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH； 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 产生____124___ L CO2，并放出kJ热量。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填写）。

3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = 2J。

4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。

1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）

2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）

3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。（）

4、通常升高同样温度，Ea较大的.反应速率增大倍数较多。

5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）

参考答案：

1、 下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）

(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；

(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；

(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；

(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）

(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；

(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。

3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（ ）

(A) v = k c (X)2； (B) v = k c (X)3/2；

(C) v = k2 c (Y)； (D) v = k 02。

4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（ ）

(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；

(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。

*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应............（）

(A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应；

(C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对A来说是一个二级反应。

1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。

2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。

3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分

别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__ ， 反应速率系数k = ___。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。

参考答案：

1、 kc(A)c(B)；2。

2、0；3。

3、v = k2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。

1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。...... ..........（ ）

2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............（ ）

3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。..........（ ）

4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................（ ）

5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................（ ）

参考答案：

1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（ ）

(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；

(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........（ ）

(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。

3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，则系统中.................. ........ ........ ....................（ ）

(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；

(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。

4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. ........ ............... （ ）

(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；

(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；

(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；

(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。

5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（ ）

(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；

(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。

1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K

2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。

2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；

CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。

3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS，△rG 。

4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K平衡___ ___; 改变温度，K__ __，平衡____ _。

参考答案：

1、16；1/4 。2、 。

3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。

1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。

(1) 计算298K时该反应的K ；

(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。

解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105

2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。

2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2

(g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？

平衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)

〈4〉无机化学教案

〈5〉无机化学教案

〈6〉无机化学教案

摘要:分析了环境专业无机及分析化学实验课程的教学现状及存在的问题，对该实验课程的内容与教学模式的改革进行了探讨，旨在提高无机及分析化学实验课程的教学质量和教学效果，增强环境专业学生的实践能力和和创新思维能力。

环境专业是一门由多学科组成的新兴边缘交叉学科，它与自然科学、社会科学和技术科学相结合，是人类进一步认识和改造自然的表现[1-2]。

近年来，全国许多高校依靠自身优势及相关背景学科相继建立了环境工程、环境科学等专业。

无机及分析化学实验是环境专业一年级新生进入大学的第一门必修实验课，主要是培养学生掌握基本的实验操作技能和方法，加深学生对无机化学和分析化学基本理论和概念的理解，为后续的专业课程的学习打好基础。

本文针对环境专业特点及目前教学现状，对我校环境专业的无机及分析化学实验教学模式进行了一系列创新研究和实践，以实现学科交叉，突出环境专业的特色，增强学生的实践能力和和创新思维能力。

包括我校在内的大多数高校环境专业所开设无机及分析化学实验项目几乎都源自化学类专业的有无机化学实验及分析化学实验项目，教师选择的实验项目延续了化学类专业课程的特点，多数为基础实验及验证性实验，与专业内容未能真正结合，学生在学习和操作过程中感觉到该门课程与所学专业联系不紧密，因此缺乏学习的热情。

无机及分析化学实验常被认为是理论课的补充，实验计划学时数相对不足，整个实验过程压缩在较短的时间内完成，造成实验质量不高;且目前环境专业无机及分析化学实验主要为基本操作及验证性实验，缺乏综合性和设计性实验，在实验过程中学生只是机械地按照教材中的实验步骤进行，缺少思考、见解及创新。

学生的综合能力和创新能力得不到锻炼，很难达到培养高素质创新人才的目标。

为了使实验现象和结果明显，学生在实验过程中取用试剂和药品时总会认为“多多益善”，过多取用实验试剂和药品;实验结束后，就会产生大量的废液，废渣等，而这些废液、废渣和废气没有经过回收处理就直接排放;学生没有发挥其专业特长，缺乏废液处理和回收意识。

现行的环境专业无机及分析化学实验项目较为陈旧，主要为基本操作实验和验证性实验，缺少综合、设计性实验与创新性实验内容。

这类实验多数学生根据理论知识就能知道实验现象和结果，很难激发学生的实验兴趣和主观积极性。

因此，我们首先在环境专业的无机及分析化学实验中适度调整、压缩单独的基本操作实验项目，将基本操作训练实验、简单的无机制备实验和分析化学实验三部分内容优化整合，设计成综合性实验项目，使学生形成套完整系统的理论及实践结合的实验过程，培养学生的创新能力。

紧扣环境专业特点联系实际生产生活，在实验内容中增加与环境专业相关的内容，激发学生的课程学习兴趣。

例如，水中钙、镁、氯离子含量测定、化学需氧量(COD)的测定实验水样选取附近水域的自来水、污水等进行检测，达到对实际水质进行分析;维生素C含量的测定实验，实验材料选用新鲜的蔬菜、水果进行测定;酸碱滴定实验利用醋酸、小苏打、氨基酸等的酸碱性进行滴定;葡萄糖含量的测定实验，选取日常食物如:馒头、米饭等进行测定。

通过这些实验，学生能够将所学知识灵活地应用于实际生活中，也让学生领悟到环境与化学的密切关系，从而激发学生的学习兴趣，提高学生的主观积极性。

对于环境专业的学生来说，把绿色化学的'理念融入教学，在化学实验中减少环境污染，增强学生的绿色环保意识，是化学实验课程改革的新方向。

具体到无机及分析化学实验的教学上，首先，在实验项目的筛选中，根据教学大纲，应该在保证学生应有的实验技能得以训练的前提下，尽可能选择毒性小、污染少、实验成本低的实验项目。

同时改进实验方法，在保证实验教学效果的前提下，使用及微量、半微量的实验模式来进行实验。

其次，对于在实验过程中会产生一些废弃物，要求学生结合所学专业知识，自己设计方案合理有效地处理这些的废弃物。

例如:实验过程中产生的酸碱废液，可将废酸、废碱溶液分别集中回收存放，通过酸碱中和反应进行处理;含重金属Cr(Ⅵ)的废液可通过加入硫酸亚铁和石灰法进行处理，使Cr(Ⅵ)转化为不溶物Cr(OH)3除去[3];含Pb2+的废液先加入石灰乳做沉淀剂，使Pb2+转化为不溶物Pb(OH)2，再进一步吸收空气中的CO2气体后，转化为溶解度小的沉淀PbCO3除去[4];含Hg2+的废液可先将废液的pH值调至偏碱性，再加入过量的Na2S，使Hg2+以HgS沉淀析出，最后再将沉淀分离、提纯后再利用[5]。

对于成分复杂、处理难度较大的的废液，可以鼓励学生申报“大学生创新项目”，从而进行更深层次的研究。

通过以上举措，不仅有效控制了实验造成的环境污染，同时也为后续开设的专业课程如:污染控制等的教学提供了具体实例，激发了学生的学习兴趣。

目前，借助多媒体、视频软件等现代化的教学手段，能够将图像、文字、视频、声音等多种信息融为一体，对传统的实验教学起到了很好的辅助作用，能够有效地提高实验教学的质量和效果[6]。

鉴于目前环境专业无机及分析化学实验课时量较少、内容较多、信息面宽的特点，课前播放多媒体演示可以首先为学生提供感性认识，在实验过程中学生再结合自己的观察、分析，就能够准确地得出结论。

例如，对于基本操作实验，在实验前播放相关实验的视频影像资料演示实验内容和规范化操作要点，有利于提高实验课的教学效率和质量。

对于验证性实验，通过实验视频演示，能够加深学生对实验的理解，对实验教学起到辅助和补充作用。

针对综合性、设计性实验，教师在对实验原理和方法讲解的同时也可借助多媒体，使整个实验过程更加形象和直观。

为了客观合理地反映学生的实验水平，改革实验教学质量监控和质量评价体系，建立按平时成绩、实验结果和实验考试等内容相结合的实验考核体系，使学生在知识、能力和素质等方面协调发展。

实验成绩可以按照平时成绩(60%)、操作考试(20%)、笔试成绩(20%)三个方面进行综合评定，全面考核和测试学生掌握的专业知识和实验技能，这种做法比较客观、合理，可以极大调动学生对平时操作的重视程度和积极性。

对环境专业无机及分析化学实验教学模式进行改革，优化实验内容，设计特色实验，引入绿色实验概念，突出环境专业的特色，并且在教学过程中引入现代化的教学手段，完善实验考核体系，积极有效地调动学生的学习积极性，为学生后继课程的学习打下坚实的基础。

[1]王焱，胡蓉，刘国东.中国环境专业学科发展探讨[J].环境科学与管理，，32(3):1-4.

[3]沈晓君，华德尊，李春燕.高校实验室废水处理及污染防治措施研究[J].环境科学与管理，2007，(10):107-108.

[4]彭实，田曙坚，吴良莉.关于学校化学教学实验废液量及废液管理状况的调研报告[J].环境保护科学，2009，35(6):14-15，16.

[5]王芳，曹晓群，杨荣华，等.高校化学实验废液处理及回收利用方法研究[J].中国现代教育装备，2014，35(7):34-35.

[6]史娟，葛红光.培养创新型人才的环境专业有机化学教改探[J].广东化工，，40，(19):141-142.

〈7〉无机化学教案

(每题2分，共6分)

1.SO2C1F分子的对称点群为(B)

(A)C2v

(B) Cs

(C) C2h

(D) D2h

2.下列络合物中不稳定的是(D)

(A) [V(H2O)6]2+

(B) [Nien3]2+

(C) [Co(CN)6]3+

(D) [V(H2O)6]3+

3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)

(A) H3O+

(B) NH4+

(C) PCl6

(D) BI4

〈8〉无机化学教案

一、 填空题(每空1分，共20分)

1. 13.5 1.5 0.75

2.

3. 2 8

4.离子 离子

5.化学 氧化反应

6.

7. 酸 <

8.+6

9.软化 化学法和离子交换法

10.20 20 20

二、 单项选择题(每题2分，共20分)

1.B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C

三、判断题(每题1分，共10分)

1.√ 2. ╳ 3.√ 4.╳ 5.√ 6.√ 7.╳ 8.╳ 9.╳ 10.╳

四、简答题(共50分)

1.硅元素

2.略

3.(1). (2)2 2 Ca(ClO)2 4.

5. 可用硝酸银和稀硝酸来检验。 10.B

6.略

7.铝锅表面的这层氧化膜其实是三氧化二铝，这是一种两性氧化物，可用和酸及碱反应，因此不宜用碱水洗或盛放酸性食物。

8. 元素化合价升高 失去电子 被氧化 充当还原剂 对应的产物为氧化产物 元素化合价降低 得到电子 被还原 充当氧化剂 对应产物为还原产物

9. 在焰色反应中，钾呈紫色，钠呈黄色，钙呈砖红色。将这些金属的盐溶液加入烟花中，就能制造出五颜六色的烟花。

10.(1)A 钠 Na B Cl 氯 C 氧 O

(2)略

(3)NaCl 离子

〈9〉无机化学教案

摘要：无机化学实验是化学相关专业学生进入大学接触的第一门基础实验课，其在提高学习兴趣、强化教学效果有着极其重要的作用。传统无机化学实验教学模式不能很好地适应高校应用型人才培养需求，因此改革迫在眉睫。针对无机化学实验教学现状，拟在理论与实验同步化、实验类型多样化、加强安全教育、微型实验、创新实验教学方式、优化考核机制六个方面对其进行改革，以期提高教学效果和学生在教学中的主体地位。

化工类实验始于无机化学，是大学生接触的第一门专业实验课程其在引导学生进入专业学习、激发学习兴趣、培养良好实验习惯和实践动手能力方面至关重要。因此，高校教师须从行动和思想上重视无机化学实验教学，本着为学生服务的态度，一切为学生的目的，积极探索实验教学改革［1－3］。对无机化学实验教学现存问题与不足，探讨了改革思路，以期提高学生对无机化学实验的学习兴趣和实践创新能力。

无机化学理论教学使用的教材大多数具有较强的理论性，编写者缺少工程实践专业知识，注重理论，轻视实验，直接致使理论与实验课程各自独立。另外，理论教学和实验教学分工太过明确，欠缺整体性，理论课程的教学进度不能与实验课程很好地接轨。实验时学生因缺乏对理论知识的理解与掌握，只能盲目、机械地完成实验。显然，如若按照此方式长此以往教学，不仅严重阻碍学生基本技能的训练和创新思维的发散，更大程度上降低了学生对无机化学实验的新鲜感与兴趣。

在无机化学实验内容设计中，以验证性实验为主，综合和设计、应用型实验所占比例极少，严重失衡，导致不能充分发挥教学的协同效应，无疑是不合理的。实验教学中，教师“按图索骥”将更多的时间和精力放在内容和方法的讲解上，只重视实验结果以及数据处理，对其中的设计原理、思路等一笔带过，间接导致学生“照方抓药”，形式机械，降低学生对实验的新鲜感和兴趣，不仅影响实验教学效果，也不利于学生独立思考能力培养和思维发散。

无机化学实验室中，涉及的化学试剂种类多、数量大，且部分试剂有毒性，有些实验在操作过程中也会产生有毒有害物质，给实验室和周围环境造成污染，同时也可能给学生和教师带来危害。目前我校无机化学实验开课对象是大一新生，中学阶段很少接触各类实验仪器，实验课更是相对较少，新生缺乏实验的基本技能，安全意识也十分薄弱。

目前无机化学实验属于药品高消耗和玻璃仪器高损坏的常规实验，多数学生做实验时试剂取用过多，潜意识认为“多多益善”，试剂越多反应越充分实验效果越好，造成了试剂不必要浪费。

目前无机化学实验以传统模式展开教学，即教师讲、学生做，教师从实验目的到实验数据处理全部演示清楚后，学生才开始动手做实验。学生只要按照教师的思路做，都会得到相似中的现象和结果。在这种灌溉式教学模式驱使下，学生不假思索、按部就班地完成实验，除了对动手能力有所锻炼，根本毫无其他任何意义，一段时间过后对实验没有任何印象，过于依赖教师，没有独自思考和发挥的空间。近年来随着我校招生人数的增加，实验室越发拥挤，与此同时受学时限制，使学生实验课程时间不断减少。封闭管理的传统实验室只能在教师安排好的固定时间内完成规定的实验项目，学生在实验中提出的问题没有时间解决，进一步探索更是空谈。久之，对实验的重视度下降，存在应付实验的心理和做法，严重阻碍了学生对实验的积极主动性的发挥。

大部分考核制度按照出勤∶实验报告∶期末操作考试=1∶3∶6的比例进行考核，其形式单一，无法较为合理地评价学生对无机化学实验的掌握程度和个人的思维表达能力、观察动手能力以及发现、分析、解决问题的能力。

教师可根据无机化学实验教学课表，调整理论教学时间，确保理论与实验内容的一致性、连贯性。理论课程在内容上与部分实验课程紧密联系，有机结合。可使得学生掌握理论知识的同时对相关实验原理有所了解，丰富了实验内容，且缓解了理论课普遍存在的学时少、内容多的矛盾。教师需明确教学目标，落实教学内容。面对学生实验操作能力的水平参差不齐现象，在实验内容的选取上，可安排必做和选做实验。其中可把综合设计型实验安排为选做内容，学生可根据自身兴趣爱好选择实验内容，以充分调动学生自主学习的积极性，更好达到预期教学效果，实现强化学生实践创新能力的目标。

无机化学实验教材课本中有大量的`验证性实验，这对巩固学生基本知识，规范学生基本操作和技能有着举足轻重的作用。随着现代化教育事业的发展，人才培养理念应同等地看待基础知识的学习和实际操作能力的培养。验证性实验，使学生掌握实验的基础理论和基本操作技能，然后再采取由浅及深，由表到里，逐步深入的方式，增加综合性实验、设计性实验，充分调动学生自身的创新思维来研究、解决问题。比如教师可提前将实验的命题交给学生，要求自愿组队，通过查阅有关的资料文献后，设计出实验方案，写好预习实验报告，其中包括:实验目的、实验原理、试剂与仪器、实验步骤、注意事项及实验预期现象与结果等，待实验指导教师审阅合格后方可独立完成实验。“授之以鱼不如授之以渔”的道理在无机化学实验教学中也屡试不爽。如可大量增加开发新技术实验，使得学生将学习到的基本技能应用到设计实验中，既可让学生体会学以致用的重要性，又能激发学生学习的兴趣与热情，提高学生的思维能力和创新能力。

将实验室的安全制度、操作规程等作为入学教育的必修内容，在学校网站上建立有关化学实验室安全知识的培训平台［4］，新生初次进入实验室前，要求其该平台上认真学习安全知识，并且做相关的练习题，不及格不允许其进入实验室。增强环保意识，积极主动地参与安全环保实验学习中，强化严谨的实验作风，为以后从事相关研究奠定基础。在实验方案设计过程中，积极倡导教师将绿色化学理念融入设计实验。采取一系列有效措施使化学实验对环境污染降到最低。在拟定实验方案前，了解试剂性质，避免使用有毒或污染较大物质，选择安全系数高、对环境污染小的实验方法和实验装置，如若无法避免，实验方案必须包括有效的保护和紧急处理措施，加强实验室通风、散气。

近年，微型无机化学实验在国内外发展较快，化学实验渐入微型化。微型教学表明，减少试剂消耗、降低费用、减轻污染、提高灵活性和实验室利用率、强化学生动手能力、培养认真细致科学作风等方面均具有显著效果［5－7］。与常规化学实验相比，微型实验具有以下几种特点:(1)操作安全，污染较小。微型实验试剂用量少，产物少，生成污染物少，废物排放量少，有效降低对环境的污染，且大大降低了实验的危险性。(2)节约时间，节省经费。微型实验具有仪器简单、反应速率快，实验现象明显等特点，节约实验时间进而提高实验教学质量。另外据大量实验表明，微型实验的实际使用量相比于常规实验节省约90%，在实验仪器的花费也明显降低，大幅度地节省了实验经费。提高微型实验占常规实验的比重，引进微型实验装置，开展微型实验，减少试剂用量，加强试剂综合利用。对实验中的废液、废渣等进行专门的回收与处理，节约药品，减少污染的同时，还传授给学生良好的环保意识和习惯。例如在“含银废液中回收银”的实验中，可以利用水合肼作还原剂的方法进一步蒸馏得到银单质。不仅减少了实验药品的消耗，还防止含银废液对水体、环境等造成污染。此方法经过最初构想，初步尝试，现今在我校已经步入正轨，取得了较好的教学效果。

针对单一化的教学模式这一难题，在实验教学方面，提出以下几种措施:(1)增加趣味性实验。“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”如俗语所言，教师根据学生听课情况，恰当地利用，让学生在了解课程实用性的前提下，增加课程的趣味性。如“水面鞭炮”、“神蜡自燃”、“火山爆发”等一系列有关火的趣味实验。培养实验兴趣，提高学习热情，达到事半功倍的良好效果。(2)转换师生角色。在实验过程中，学生是实验教学的主体而不是消极被动的参与者，教师需以学生为主体，让学生更多地参与实验设计、实施和总结等，从实际应用中发现问题，提出问题，引导学生独立思考，让学生重新诠释角色定位，真正做到以主人的姿态对待学习。这样的过程既能摆脱无机化学实验传统教学中的抽象与枯燥，又可实现学生由被动式学习到主动研究性学习的根本转变，培养学生发现和解决问题的能力，充分发挥其主观能动性。(3)体验教学。在实验教学中，教师强调学生注重预习环节，提高学习效率。让学生准备实验，诱发学习兴趣，调动学生学习的积极性，提高教学效果。鼓励学生勇于发现，思考，创新。(4)技能竞赛。学校可定期举办化学实验技能大赛，有效地激发了学生对实验的学习兴趣与热情，提高学生的实验知识技能，增强实验操作能力，培养严谨的实验态度，创造生与生，生与师之间团队协作的良好学习氛围。

考核机制，直接影响学生对实验态度和积极性。规范的成绩评定制度可充分调动学生学习的积极性，培养学生实验的综合能力和创新能力。现对单一的考核方式提出以下初步改革:(1)细化考核标准。成绩评价标准:平时50%(实验操作25%、课堂讨论10%、实验报告15%)和期末考试操作50%(机试25%、操作25%)。这种综合性的考核方式让学生从被动学习转变成主动学习，使其注重实验教学的每一个环节，全面提高学生的理解能力与创新能力。(2)无纸化考试。在校园网络在线考试系统中开放对无机化学实验的在线视频，在线练习以及在线考试，内容全面，重点考查学生的综合能力。考查内容主要包括实验基本概念、原理、技能技巧、元素基本性质、反应方程式、实验仪器的使用及实验数据处理等，考查学生无机化学的基本理论知识水平，提高学生理论知识与实验内容之间互相转化的能力。(3)学生评价老师。实验课程结束后，采用随机抽样不记名的方式要求被抽到的学生对教师的实验指导、教学态度、教学效果等方面进行评分。教师应该认真总结学生给的个人建议和改进措施，在实验中积累经验与可取之处。该机制客观真实的评价着重突显出了学生对该门实验课程认识的重要性，便于指导教师进一步改进实验教学方法，提高教学水平。师生间相互促进，相互学习，无机化学实验教育改革才更有意义。通过这种考核方式，全面地考察了学生对实验的基本知识和操作技能的掌握情况，使得学生既重视平日的基础技能训练又加强理论学习，提高自主学习，积极思考的能力，同时也增强其设计实验、观察实验现象、提出分析和解决问题的综合能力。

无机化学实验的改革与探索其目的在于更好地培养出高能力高素质的化工专业人才，为化学实验的后续学习奠定了坚实的基础。“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”，对无机化学实验教学的改革与探讨越发地格外重要。

［1］赵东欣，刘捷，郑利梅．大学无机化学实验教学与课堂教学融合的初步探索［J］．大学教育，(1):69－70．

［2］梁利芳，范建春，杨明媚，等．基于自主学习理念的《无机化学实验》课程教学改革设计研究［J］．广西师范学院学报(自然科学版)，，30(3):96－101．

［3］张中，梁宇宁．对于提升高等师范院校无机化学实验课程教学质量的尝试与探索［J］．教育教学论坛，2014(8):204，218－219．

［4］刘媛，邹清．无机化学实验教学改革与创新［J］．实验科学与技术，，14(3):139－145．

［5］吴茂英，肖楚民，韩峭峰，等．无机化学实验微型化的新尝试及其教学效果［J］．实验技术与管理，，25(3):16－19．

［6］孙德四．创新教育理念下的微型无机化学实验教学［J］．实验室研究与探索，2008，27(2):96－98．

［7］钟国清，蒋琪英．无机及分析化学实验教学的绿色化探索与实践［J］．实验室研与探索，，29(9):150－153．

〈10〉无机化学教案

高职教学的培养目标是要培养出素质高，机能强，符合当今社会岗位需求的职业技术人才。所以在教学时候要以够用为主，要强调实践性。培养学生的自学能力。在将来走入工作岗位后可以根据需求，继续深造学习。针对这些特点，高职对无机化学的课程安排课时相对不多。而无机化学涵盖的内容又特别的繁杂。所以在选用教材的时候，需要精心挑选，能够自主编写教材为最佳。当然，在没有自主编写教材的时候，选用的教材不可能完全适合。这就需要教师在准备课程时，发挥作用。不能照本宣科。要把必需的，关乎实践和工作的内容精讲，花费较多的课程。对其它的内容就采用精简，删除的方式。

无机化学课程有的内容的确是枯燥难懂，学生不愿意去学习。但是这部分知识又是不能忽视，不能跨越的，否则会影响后续课程的连续性。这时候就需要去调动学生的积极性。在枯燥中寻找生趣。在抽象中体现具体。比如，重金属元素。可引入中毒时，用牛奶缓解并急救的例子。从生活贴近研究。又可以引用原电池的各种应用，如此等等，不一而足。还可以集思广益，让学生来列举讨论生活蒸与知识点有关的生活常识。

教师不能纸上谈兵，要培养能够走上岗位，成为合格技术工人的学生。就要求老师有过岗位工作经验，真正了解企业需要什么样的`人才，企业运转有哪些流程，工作人员扮演什么角色，承担什么任务。所以学校尽量给教师提供挂职锻炼的机会。可以利用假期，周末休息日。或者学期时间带薪体验岗位。让教师不仅仅是讲师更是技术精湛的技师。

运用现代教育技术、多媒体课件进行教学，由于多媒体集文字、图表、动画、声音于一体，可以刺激学生感官系统，调动学生学习积极性和主动性，可以拓宽教学内容，增大教学容量，提高教学进度。如在讲授杂化轨道、原子轨道空间伸展方向等时，我们利用多媒体课件进行讲解，直观简洁，学生容易理解，取得了较好的教学效果。同时，我们建设了无机化学教学网站，吸引了学生进行网上无机化学学习，使网络上的在线学习、在线测试与在线答疑成了学生的第二课堂，极大地调动了学生学习的积极性和主动性。

但是，考虑到使用多媒体课件授课速度过快，部分学生的思维速度跟不上，某些无机化学内容单纯用课件讲课效果较差等问题，我们在使用现代教育技术的同时辅助于传统教学手段。对于内容比较简单的章节，如氢和稀有气体、金属通论、p区金属等内容，采用“学生自学，教师概括总结”或“讨论课”的形式进行。对公式推导、计算举例仍然应用板书、讲解的传统方式进行教学，获得了良好的收效。因此，在无机化学教学过程中，注重多媒体教学方法与传统方法相结合，会收到事半功倍的教学效果。

〈11〉无机化学教案

一、专业介绍

1、概述:

无机化学是化学下属的二级学科，是以实验为基础的一门基础性学科，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，是化学中最古老的分支学科。近年来，无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视，现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的.现代化建设中。无机化学是我国最早设置的化学专业之一。

2、研究方向:

无机化学的研究方向主要有

01无机合成化学

02能源材料化学

03无机纳米材料

04化学电源

05功能性配合物化学

06生物无机化学

(注:各大院校的研究方向有所不同，以南开大学为例)

3、培养目标:

本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。

4、研究生入学考试科目:

①101思想政治理论

②201英语一

③708综合化学

④820无机化学

(注:各大院校的考试科目有所不同，以南开大学为例)

5、相关专业

与无机化学专业相关的二级学科有:分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理

二、研究方向与目标

1、研究方向:

无机化学的研究方向主要有

01无机合成化学

02能源材料化学

03无机纳米材料

04化学电源

05功能性配合物化学

06生物无机化学

(注:各大院校的研究方向有所不同，以南开大学为例)

2、培养目标:

本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。

〈12〉无机化学教案

1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。

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解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：

①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;

③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;

⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。

4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。

解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

〈13〉无机化学教案

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习!

无机化学知识点总结

无机化学常见物质：

二氧化碳

无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

硫酸

纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。

稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

氢氧化钠

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氧化钙

性状：白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32——3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。有腐蚀性。

用途：1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂;2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂;5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥;6.还可用于耐火材料、干燥剂;7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂;8.用于酸性废水处理及污泥调质;9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护;10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。

包装储运：1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输;2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易(可)燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

硫酸铝

化学性质：极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存)，在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 　常温析出含有18分子结晶水，为18水硫酸铝，工业上生产多为18水硫酸铝。含无水硫酸铝51.3%，即使100℃也不会自溶(溶于自身结晶水)。

不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分

解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。

氯化铜

蓝绿色斜方晶系晶体，有毒。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于颜料、木材防腐等工业,、并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。由于，氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起结膜溃疡。所以，生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。

溴化物

可溶性的溴化物进入人体内后，离解出的溴离子，可加强大脑皮质的抑制过程，如Na、Br、KBr、NH4Br三者制成三溴合剂、对病人起镇静催眠的作用。

钾盐

KCl是可溶性钾盐，通过静脉滴注或口服进入体内，离解出的钾离子( 细胞外) 能与强心甙竞争受体，降低强心甙与其受体的亲和力，从而减轻或阻止强心甙毒性的发展，同时，钾离子本身还能降低心肌自律性，口服KCl溶液或静脉滴注，可以抗心律失常。

钙盐

钙盐主要有葡萄糖酸钙、氯化钙、乳酸钙等。

(1)抗过敏作用，钙离子能降低毛细血管通透性、减少渗出，有助于减轻或缓解过敏症。

(2)维持神经肌肉的正常兴奋性。正常人血清钙离子含量约9-11mg%，当血钙的浓度低于6-7mg%时，神经肌肉的兴奋性增高，可产生手足抽搐。此时静脉注射钙盐，可迅速缓解这种现象。

(3)对心肌有兴奋作用：与洋地黄等联合用药时，能增加洋地黄的毒性，联合用药时要减量，以免增加毒性。此外，钙离子还参与血凝过程，高浓度的，与镁离子拮抗作用，可用于镁盐中毒的解救。

碳酸盐

又称小苏打，能够中和胃酸，从而解除胃酸的胃及十二指肠溃疡面的刺激和损伤，有利于溃疡的修复。但服用NaHCO3会使胃内压增高，对严重溃疡病患者，可能会引起穿孔，还有继发性胃酸增多的现象，故临床上一般不单独用NaHCO3治疗胃酸过多或胃溃疡。静脉注射NaHCO3可以治疗酸中毒，口服尚有碱化尿液的作用，与磺胺类合用，可防止其在泌尿道析出结晶，与链霉素合用治疗泌尿道感染时，以加强其抗菌作用，大量口服可引起碱中毒。

硫酸盐

包括MgSO4和NA2SO4。口服其盐类后，因不易吸收，使肠内渗透压升高，阻止肠道内水分的吸收，使肠内容物增多，刺激肠壁，使肠蠕动加强，引起排便，此类药物又称泻药，NA2SO4主要用于排除毒物，口服高浓度的MgSO4或用十二指肠导管直接注入十二指肠，因其对肠粘膜的刺激，反射性引起胆囊收缩，促进胆囊排空，有利胆作用。

铁制剂

铁制剂主要是用来治疗缺铁性血症，二价铁离子可被人体吸收，胃酸有助于亚铁离子的形成;维生素C，食物中的还原物质如果糖等有助于三价铁离子变成二价铁离子，促进铁的吸收，各种铁制剂中，以硫酸亚铁最为常用，吸收率较高，不良反应也较少，价格最便宜。

氧化亚氮

又名笑气，病人吸入可引起欣快感和麻醉状态，但必须和氧气合用(O2含量不低于20%)，否则会由于缺氧而造成严重后果。又由于其麻醉药效不强，可作为其它麻醉药的诱导药或用于拨牙和分娩止痛。

无机化学方程式整合

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

无机化学和有机化学的区别

无机化学和有机化学的区别为主要研究的物质不一样，两者的特点不同等。

1.有机化学和无机化学研究的物质不一样

有机化学又称为碳化物的化学。是研究有机化合物的来源、结构、性质、制备、应用及理论的学科，化学中极其重要的一个学科。有机化学主要研究“如何形成碳碳键”。

无机化学可以理解成研究除碳以外的化学,研究的是无机物质的组成、性质、结构及其反应的科学。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物。

2.无机化学与有机化学特点不同

多数有机化合物含有碳、氢两种元素，一般能燃烧。

无机化合物一般不含碳元素，绝大多数可以归纳为酸、碱、盐、氧化物这四类物质。

有机化合物与无机化合物相比，热稳定性比较差。

〈14〉无机化学教案

(8分)

求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量。由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：

E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV

I3=0- E1s=122.4eV

=122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023

=11804 kJmol-1

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〈15〉无机化学教案

〈16〉无机化学教案

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